Perbezaan Antara Kepekatan dan Keterlarutan

Kepekatan vs Kelarutan

Kepekatan

Kepekatan adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian perlu diketahui.

Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan jumlah, kepekatan molar, dan kepekatan volum. Semua langkah ini adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah larut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara mewakili pelarut adalah berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut. Dalam kepekatan massa, jisim larut terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan bilangan, bilangan larut dan, dalam kepekatan molar, mol larut diberikan. Selanjutnya dalam jumlah kepekatan volum larutan diberikan. Selain itu, kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan tahi lalat di mana tahi lalat larut diberikan berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah mole, pecahan massa, nisbah jisim boleh digunakan untuk menunjukkan tumpuan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Menurut keperluan, kaedah yang sesuai untuk menunjukkan tumpuan harus dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran di antara unit-unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerja dengan mereka.

Kelarutan

Pelarut adalah bahan dengan keupayaan melarutkan, oleh itu boleh membubarkan bahan lain. Pelarut boleh berada dalam keadaan cair, gas atau pepejal. Larutan adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Larutan boleh dalam fasa cair, gas atau pepejal. Oleh itu, kelarutan adalah keupayaan larut untuk larut dalam pelarut. Tahap kelarutan bergantung kepada pelbagai faktor seperti jenis pelarut dan larut, suhu, tekanan, kelajuan kacau, tahap tepu larutan, dan sebagainya. Bahan-bahan boleh larut dalam satu sama lain hanya jika mereka sama ("menyukai suka larut"). Sebagai contoh, bahan polar terlarut dalam pelarut kutub tetapi tidak dalam pelarut bukan kutub. Molekul gula mempunyai interaksi molekul antara lemah di antara mereka. Apabila larut dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan berpisah.Kegagalan bon memerlukan tenaga. Tenaga ini akan dibekalkan dengan pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula boleh larut dalam air. Begitu juga, apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dibebaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang boleh kita dapat dari kedua-dua contoh di atas ialah, larutan akan memberikan zarah asas mereka apabila larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan kepada pelarut, mula-mula ia akan larut dengan cepat. Selepas beberapa ketika, tindakbalas yang boleh dibalikkan dan kadar pembubaran akan berkurang. Apabila kadar larutan dan kadar precipitating sama, penyelesaiannya dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis penyelesaian ini dikenali sebagai penyelesaian tepu.

Apakah perbezaan antara Kepekatan dan Kelarutan? • Kepekatan memberikan jumlah bahan dalam penyelesaian. Kelarutan adalah keupayaan bahan untuk larut dalam bahan lain. • Jika kelarutan bahan tinggi dalam pelarut, maka kepekatannya akan tinggi dalam larutan. Begitu juga, jika kelarutannya rendah, kepekatan akan menjadi rendah.