Perbezaan Antara Dipole Dipole dan Penyebaran

Dipole Dipole vs Dispersi | Interaksi Dipole Dipole vs Angkatan Penyebaran

Interaksi dipol dipol dan daya serakan adalah tarikan intermolecular antara molekul. Sesetengah daya intermolekul kuat manakala sesetengahnya lemah. Walau bagaimanapun, semua interaksi ini lebih lemah daripada daya intramolecular seperti ikatan kovalen atau ionik. Bon ini menentukan kelakuan molekul.

Apakah Interaksi Dipole Dipole?

Polariti timbul kerana perbezaan dalam elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegatifan berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativatif yang rendah. Di bawah kumpulan, penurunan nilai elektronegativiti. Apabila kedua-dua atom yang membentuk ikatan adalah berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengedaran elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah memperolehi caj negatif atau positif separa (dipole). Atom dengan elektronegativity yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativity yang lebih rendah akan mendapat caj positif sedikit. Apabila ujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain berada dekat, satu interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara dua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole.

Apakah Angkatan Penyebaran?

Ini juga dikenali sebagai pasukan penyebaran London. Untuk tarikan intermolecular, harus ada pemisahan caj. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2 di mana tiada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Penghujungnya dengan elektron akan mempunyai caj negatif sementara, manakala hujung yang lain akan dikenakan caj positif. Ini dipol sementara boleh menyebabkan dipole dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub menentang boleh berlaku.Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipol dipole dipanggil seketika. Dan ini adalah jenis kuasa Van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai pasukan penyebaran London.

Apakah perbezaan antara Angkatan Interaksi dan Penyebaran Dipole Dipole? • Interaksi dipole dipole terjadi antara dua polimer kekal. Sebaliknya, daya penyebaran berlaku di dalam molekul di mana tidak ada polimer kekal. • Dua molekul bukan kutub boleh mempunyai daya penyebaran dan dua molekul kutub akan mempunyai interaksi dipol dipole. • Daya penyebaran lebih lemah daripada interaksi dipole dipol. • Perbezaan polaritas dalam ikatan dan perbezaan elektronegativiti mempengaruhi kekuatan interaksi dipole dipol. Struktur molekul, saiz dan bilangan interaksi mempengaruhi kekuatan daya penyebaran.