Perbezaan Antara EDTA dan EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA dan EGTA kedua-duanya adalah agen chelating. Kedua-duanya adalah asid karboksilat poliamino dan mempunyai lebih kurang sifat yang sama.

EDTA

EDTA adalah nama yang dipendekkan untuk asid etilena diamine tetraacetic. Ia juga dikenali sebagai (etilena dinitrilo) asid tetraacetic. Berikut adalah struktur EDTA.

Molekul EDTA mempunyai enam tapak di mana ion logam boleh terikat. Terdapat dua kumpulan amino dan empat kumpulan karboksil. Dua atom nitrogen kumpulan amino mempunyai pasangan elektron yang tidak disertakan dalam setiap. EDTA adalah ligan heksadesentif. Juga, ia adalah agen chelating kerana keupayaan untuk menyerap ion-ion logam. EDTA membentuk chelates dengan semua kation kecuali logam alkali dan chelates ini cukup stabil. Hasil kestabilan dari beberapa tapak kompleks dalam molekul yang menimbulkan struktur sangkar seperti ion logam. Ini mengasingkan ion logam daripada molekul pelarut, sekali gus mencegah solvation. Kelompok carboxyl EDTA boleh memisahkan menderma proton; Oleh itu, EDTA mempunyai sifat asid. Pelbagai spesies EDTA disingkat sebagai H ₄ Y, H ₃ Y ^- , H ₂ Y ^{2-, HY3} - ^{dan Y} 4- ^{. Pada pH yang sangat rendah (medium berasid), bentuk protonasi EDTA (H} 4 _{Y) adalah dominan. Sebaliknya, pada pH tinggi (medium asas), bentuk penuh deprotonasi (Y} 4- ^{) mendominasi. Dan apabila perubahan pH dari pH rendah ke pH tinggi, bentuk EDTA lain mendominasi dalam nilai pH tertentu. EDTA boleh didapati sebagai bentuk proton atau sama ada garam. Disodium EDTA dan kalsium disodium EDTA adalah bentuk garam yang paling biasa. Asid bebas H} 4 _{Y dan dihydrate garam natrium Na} 2 _H 2 _{Y. 2H} 2 _{O boleh didapati secara komersial dalam kualiti reagen.}

Apabila larut dalam air, EDTA bertindak seperti asid amino. Ia wujud sebagai zwitterion berganda. Pada masa ini, cas bersih adalah sifar, dan terdapat empat proton yang disosialisasikan (dua proton dikaitkan dengan kumpulan karboksil dan dua yang berkaitan dengan kumpulan amina). EDTA digunakan secara meluas sebagai titrik kompleksometrik. Penyelesaian EDTA adalah penting sebagai titran kerana ia menggabungkan dengan ion logam dalam nisbah 1: 1 tanpa mengira caj pada kation. EDTA juga digunakan sebagai pengawet untuk sampel biologi. Sejumlah kecil ion logam hadir dalam sampel biologi, dan makanan boleh memangkinkan pengoksidaan udara sebatian yang ada dalam sampel. EDTA dengan ketat kompleks ion-ion logam ini, dengan itu menghalangnya daripada memangkinkan oksidasi udara. Itulah sebabnya ia boleh digunakan sebagai pengawet.

EGTA EGTA adalah istilah yang disingkat untuk asid etilena glikol tetraacetik. Ia adalah agen chelating, dan sangat mirip dengan EDTA.EGTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi untuk ion kalsium daripada ion magnesium. EGTA mempunyai struktur berikut.

Seperti EDTA, EGTA juga mempunyai empat kumpulan karboksil, yang boleh menghasilkan empat proton apabila disosiasi. Terdapat dua kumpulan amina dan dua atom nitrogen kumpulan amino mempunyai pasangan elektron yang tidak disertakan dalam setiap. EGTA boleh digunakan sebagai penampan untuk menyerupai pH sel hidup. Properti EGTA ini membenarkan penggunaannya dalam Tandem Affinity Purification, yang merupakan teknik pemurnian protein.

Apakah perbezaan antara

EDTA dan EGTA ? • EDTA adalah asid etilena diamine tetraacetic dan EGTA adalah asid etilena glikol tetraacetic.

• EGTA mempunyai berat molekul yang lebih tinggi daripada EDTA.

• Selain daripada empat kumpulan karboksil, dua kumpulan amino, EGTA juga mempunyai dua lagi atom oksigen dengan elektron yang tidak diselaraskan.

• EGTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi terhadap ion kalsium berbanding EDTA. Dan EDTA mempunyai pertalian yang lebih tinggi terhadap ion magnesium berbanding dengan EGTA.

• EGTA mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi daripada EDTA.

Perbezaan Antara EDTA dan EGTA

Disyorkan