Perbezaan antara Kesan dan Penyebaran Perbezaan Antara
Jika anda melihat Jadual Berkala Unsur, anda dapat melihat banyak bahan yang membentuk alam sekitar. Sangat menakjubkan untuk mengetahui bahawa semuanya terdiri daripada unit kecil yang dikenali sebagai molekul. Molekul ini terdiri daripada atom, yang dipegang oleh ikatan kimia. Ikatan ini adalah hasil daripada pertukaran atau perkongsian elektron (secara negatif atau caj positif zarah subatom) di kalangan atom.
Apabila ia datang kepada gas, molekul mereka bergerak dengan cara yang pasti. Pada tahun 1800-an, Teori Molekul Kinetik dirumuskan oleh dua saintis: James Maxwell dan Ludwig Boltzman. Mereka menjelaskan bagaimana gas berperilaku dan keluar dengan empat postulat yang menceritakan teori itu. Berikut adalah:
- Molekul-molekul gas berada dalam gerakan yang berterusan dan perlanggaran antara molekul gas dan dinding kontena menyebabkan tekanan.
- Zarah gas tidak berinteraksi antara satu sama lain. Tidak ada kekuatan yang menjijikkan atau menarik.
- Suhu Kelvin adalah berkadar terus dengan purata tenaga kinetik.
- Zarah-zarah gas adalah sangat kecil berbanding dengan jumlah yang mereka hadapi, oleh itu zarah-zarah itu dianggap tidak mempunyai isipadu.
Sebagai tambahan kepada ini, Thomas Graham, ahli kimia Scotland merumuskan bagaimana gas bergerak. Oleh itu, Undang-undang Graham mengawal fenomena pengaliran dan penyebaran. Walau bagaimanapun, ambil perhatian bahawa istilah ini bukan sahaja terhad kepada kimia, tetapi juga digunakan secara meluas dalam banyak sains seperti fizik dan biologi. Ketika datang ke kimia, Effusion dan Diffusion adalah beberapa fenomena yang bergerak dan gas, di mana kebanyakan orang menjadi keliru dengan nama-nama yang berbunyi serupa. Walau bagaimanapun, mereka berbeza dari satu sama lain.
Penguapan digambarkan sebagai pergerakan atau melepaskan molekul gas melalui lubang jarum ke dalam vakum.
Mengikut teori yang dibincangkan di atas, gas ringan lebih ringan pada kelajuan yang lebih besar berbanding dengan yang lebih berat kerana molekul bertabrakan dengan lubang yang mengakibatkan lebih banyak zarah melarikan diri dalam masa unit.
Ini dibuat kuantitatif oleh Undang-undang Graham - pergerakan molekul berkadar songsang dengan akar kuadrat massa molarnya.
Contoh sempurna efusi adalah fenomena yang terjadi dengan belon yang melambung. Pernahkah anda perasan bagaimana belon melanda sepanjang tempoh? Nah, itu kerana udara di dalam belon melarikan diri melalui lubang lubang atau lubang kecil ke alam sekitar.
Difusi berasal dari perkataan Latin "diffundere" yang bermaksud "merebak". Dalam kimia, penyebaran digambarkan sebagai pencampuran gas secara beransur-ansur. Ia adalah pergerakan satu gas melalui pergerakan rawak termal yang menyebabkan molekul bertabrakan antara satu sama lain dan menukar tenaga molekul di antara mereka.
Ia adalah proses yang beransur-ansur, yang menyebabkan molekul bergerak dari kawasan kepekatan yang lebih tinggi ke kawasan yang lebih rendah. Ini berterusan berlaku dan hanya berhenti apabila molekul merata.
Cara termudah untuk memahami penyebaran ialah apabila botol minyak wangi dibuka. Aroma wangi bergerak dan tersebar ke udara sekitarnya. Aroma wangi secara beransur-ansur yang dicampur dengan udara diperhatikan apabila seseorang yang berhampiran dengan botol minyak wangi yang dibuka membauinya terlebih dahulu dan akhirnya orang yang paling jauh ke sumbernya berbau kemudian. Perkara yang sama berlaku apabila kentut individu tertentu, bau berbahaya bervariasi dengan udara, dan orang-orang yang cepat atau lambat akan menciumnya. Oleh itu, elakkan farting di tempat awam.
Pemikiran Akhir!
Difusi dan Effusion memainkan peranan penting dalam kehidupan seharian kita. Sebenarnya, penyebaran adalah proses biasa yang berlaku di dalam badan. Ia adalah proses yang berlaku di antara pertukaran nutrien, tenaga dan oksigen dalam sistem kami. Ia agak bermaklumat untuk mengetahui bagaimana elemen bergerak dan mengetahui perbezaan yang tepat antara efusi dan penyebaran.
