Perbezaan antara elektrod dan elektrolit

Electrode vs Electrolyte

Elektrolit dan elektrod adalah dua konsep yang sangat penting yang dibincangkan dalam bidang elektrokimia. Elektrolit pada dasarnya adalah penyelesaian ion. Elektrod adalah peranti yang digunakan untuk membuat sambungan elektrik antara konduktor dan bukan konduktor. Kedua-dua konsep ini banyak digunakan dalam bidang seperti elektrolisis, penyaduran logam, kimia fizikal, termodinamik dan pelbagai bidang lain. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan elektrod dan elektrolit, definisi mereka, persamaan elektrod dan elektrolit, dan akhirnya perbezaan antara elektrod dan elektrolit.

Elektrolit

Elektrolit adalah konsep yang penting dalam banyak sistem kimia. Elektrolit adalah penyelesaian, yang mempunyai ion positif dan negatif percuma. Pertama kita akan melihat apa ion. Molekul terdiri daripada atom. Setiap atom mempunyai bilangan elektron dan proton yang sama. Apabila elektron dikeluarkan dari atom, cas bersih atom menjadi positif. Ini dikenali sebagai kation. Apabila elektron ditambah kepada atom, cas bersih atom menjadi negatif; Oleh itu, buat anion. Di bawah keadaan biasa, setiap larutan mempunyai kation dan anion yang sama. Sama ada elektron bebas atau ion bebas diperlukan untuk menjalankan elektrik. Elektrolit akan sentiasa menjalankan elektrik. Terdapat dua jenis elektrolit. Penyelesaian ionik seperti Natrium Klorida atau Potassium Chloride dipanggil elektrolit yang kuat. Ini kerana bon-bon ini benar-benar dipisahkan dalam larutan akueus. Sebatian seperti asid asetik dan Ammonium Hydroxide dikenali sebagai elektrolit yang lemah. Ini kerana hanya beberapa molekul yang memecah masuk ke dalam ion. Air tulen adalah elektrolit yang sangat lemah dan tidak mempunyai arus. Kebanyakan elektrolit dalam bentuk penyelesaian, tetapi elektrolit pepejal dan cair juga hadir.

Elektrod

Elektrod terma digunakan untuk merujuk mekanisme hubungan yang digunakan untuk menggabungkan elektrik dengan bahagian metalik ke bahagian bukan logam dari litar elektrik. Bahan-bahan yang digunakan dalam elektrod adalah sangat penting. Elektrod memainkan peranan utama dalam sel elektrokimia yang juga dikenali sebagai sel Galvani. Sel elektrokimia diperbuat daripada elektrolit dan dua elektrod bahan berbeza. Logam dalam jadual berkala diperintahkan dalam senarai yang dipanggil siri aktiviti. Logam dengan aktiviti yang tinggi adalah pada akhir tinggi siri dan logam yang mempunyai aktiviti yang rendah diletakkan pada akhir rendah siri. Siri ini didasarkan pada sel elektrokimia.

Apakah perbezaan antara Elektrod dan Elektrolit? • Elektrolit pada dasarnya adalah medium untuk aliran semasa.Elektrod adalah sambungan antara bahagian litar dan litar bukan litar. • Voltan yang dihasilkan daripada sel elektrokimia bergantung kepada dua logam yang digunakan dan kepekatan ion elektrolit. Sekiranya kedua-dua logam itu jauh di dalam siri aktiviti, sel elektrokimia dengan elektrod ini akan menghasilkan voltan tinggi. • Untuk elektrolit voltan hanya bergantung kepada kepekatan ion larutan.