Perbezaan Antara Elektrolit dan Nonelectrolytes

Elektrolit vs Nonelectrolytes

Semua sebatian boleh dikategorikan kepada dua kumpulan, sebagai elektrolit dan bukan elektrolit berdasarkan keupayaannya menghasilkan ion dan oleh itu, dapat menjalankan elektrik. Proses melepasi arus melalui larutan elektrolitik dan oleh itu, memaksa ion-ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektroda masing-masing disebut "elektrolisis. "Proses ini dijalankan dalam sel elektrolitik. Konsep ini digunakan dalam penyaduran logam, pengasingan unsur-unsur keadaan padat atau gas, bateri, sel bahan bakar, dan sebagainya.

Elektrolit

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada di peringkat lebur, atau apabila ia dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh menjalankan elektrik. Kadang-kadang mungkin terdapat elektrolit keadaan pepejal. Tambahan pula, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia dibubarkan di dalam air. Terdapat dua jenis elektrolit, elektrolit yang kuat dan elektrolit yang lemah. Elektrolit yang kuat akan menghasilkan ion apabila ia larut. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida atau larutan NaCl cair telah sepenuhnya dipisahkan ke ion Na ⁺ dan Cl ^- , oleh itu ia adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik. Elektrolit yang lemah menghasilkan beberapa ion apabila ia larut dalam air. Sebagai contoh, asid lemah seperti asid asetik dan asas yang lemah adalah elektrolit yang lemah.

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Mereka diperlukan untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam tubuh yang sihat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk mengekalkan keseimbangan osmosis, oleh itu tekanan darah di dalam tubuh. Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikawal oleh pelbagai hormon dalam badan. Sebagai contoh, aldosteron, mengawal jumlah Na ⁺ . Hormon Calcitonin dan parathormon memainkan peranan untuk mengekalkan keseimbangan Ca ²⁺ dan PO ₄ ^3- . Tahap elektrolit darah diukur untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebiasaannya, kadar Na ⁺ dan K ⁺ dalam darah dan air kencing diukur untuk memeriksa kerosakan ginjal, dan lain-lain. Tahap Na ⁺ normal dalam darah ialah 135 - 145 mmol / L dan tahap K ⁺ normal ialah 3. 5 - 5. 0 mmol / L. Tahap elektrolit dalam tubuh boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Contohnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikawal oleh elektrolit (K ⁺ ).

Non elektrolit

Unsur-unsur yang tidak berpecah menjadi ion positif dan negatif dalam larutan dipanggil bukan elektrolit. Tahap lebur dari senyawa ini tidak menghasilkan ion. Ketiadaan ion dalam medium, menjadikannya tidak konduktif. Sebahagian besar sebatian dengan ikatan kovalen bukan kutub / sebatian organik tergolong dalam kumpulan ini. Sebagai contoh, sukrosa, glukosa, etana boleh diambil.

Apakah perbezaan antara elektrolit dan elektrolit bukan? - Elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dibubarkan dalam air, tetapi elektrolit tidak dapat menghasilkan ion. - Sebatian ionik dan beberapa sebatian dengan ikatan polar boleh menjadi elektrolit. Sebatian dengan ikatan bukan kutub kebanyakannya bukan elektrolit. - Elektrolit dalam penyelesaian boleh menjalankan elektrik yang bertentangan dengan bukan elektrolit.