Perbezaan Antara Elektronegativiti dan Polaritas

Elektronegativiti vs Polaritas

Elektronegativiti

Elektronegativiti adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatan itu. Ringkasnya, ini menunjukkan "rupa" atom ke arah elektron. Skala Pauling biasanya digunakan untuk menunjukkan elektronegativiti elemen. Dalam jadual berkala, elektronegativity berubah mengikut corak. Dari kiri ke kanan, pada satu masa, peningkatan elektronegativiti. Dan dari atas ke bawah, pada kumpulan, elektronegativity menurun. Oleh itu, fluorine adalah elemen elektronegatif yang paling tinggi dengan nilai 4. 0 dalam skala Pauling. Kumpulan satu dan dua unsur mempunyai kurang elektronegativiti; oleh itu, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Oleh kerana kumpulan 5, 6, 7 elemen mempunyai nilai elektronegativity yang lebih tinggi yang mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif. Elektronegativiti juga penting dalam menentukan sifat bon. Sekiranya kedua-dua atom dalam ikatan tersebut tidak mempunyai perbezaan elektronegativiti, maka ikatan kovalen tulen akan dihasilkan. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua adalah tinggi, maka suatu ikatan ionik akan menghasilkan.

Polaritas

Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan bon nonpolar jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, apabila kedua-dua atom itu berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Tetapi tahap perbezaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengedaran elektron yang tidak sama rata antara kedua-dua atom. Dan jenis bon kovalen ini dikenali sebagai bon kutub. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativity yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativity yang lebih rendah akan mendapat caj positif sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipole mengukur polaritas ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debit (ia juga mempunyai arah).

Dalam molekul, terdapat sekurang-kurangnya satu ikatan atau lebih daripada itu. Sesetengah ikatan adalah kutub, dan ada yang bukan kutub. Untuk molekul menjadi kutub, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan pengagihan caj yang tidak sekata dalam molekul.Selanjutnya, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi pengagihan bon juga menentukan polaritas molekul. Sebagai contoh, hidrogen klorida adalah molekul kutub dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Dan ammonia adalah molekul kutub yang lain. Momen dipol dalam molekul-molekul ini kekal kerana mereka telah timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Tetapi terdapat molekul lain, yang boleh menjadi polar hanya dalam keadaan-keadaan tertentu. Molekul dengan dipol kekal boleh menyebabkan dipol dalam molekul bukan polar lain dan kemudian juga menjadi molekul polar sementara. Malah di dalam molekul perubahan tertentu boleh menyebabkan momen dipol temporal.

Apakah perbezaan antara Elektronegativiti dan Polariti? • Elektronegativiti adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. Polariti bermaksud pemisahan caj. • Polariti timbul disebabkan perbezaan elektronegativiti. • Polaritas juga bergantung kepada bentuk molekul, sedangkan ia tidak menjejaskan untuk elektronegativiti.