Perbezaan Antara Unsur dan Senyawa

Unsur vs Kompaun

Atom adalah unit-unit kecil, yang mengumpulkan sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, oleh itu membentuk ribuan molekul dan sebatian lain. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Pelajar kimia harus mempunyai idea tentang "unsur" dan "senyawa", dan membezakan kedua-dua konsep asas ini.

Apakah Unsur itu?

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar tentangnya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya. Unsur adalah bahan kimia, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom; Oleh itu, mereka adalah murni. Sebagai contoh, unsur terkecil adalah hidrogen dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang diketahui umum. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh dikategorikan secara meluas dalam tiga kategori sebagai logam, metaloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih khusus. Unsur-unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melewati satu kumpulan atau tempoh. Unsur-unsur boleh tertakluk kepada perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur-unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia mudah. Terdapat atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan; ini dikenali sebagai isotop unsur.

Apa itu Kompaun?

Senyawa adalah bahan kimia yang terdiri daripada dua atau lebih elemen kimia yang berbeza. Kombinasi dua atau lebih elemen kimia yang sama tidak dianggap sebagai sebatian tetapi dikenali sebagai molekul. Sebagai contoh, molekul diatomik seperti O ₂ , H ₂ , N ₂ atau molekul polyatomik seperti P ₄ tetapi mereka dianggap sebagai molekul. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ , dan C ₆ H ₁₂ O ₆ sebatian biasa. Oleh itu, sebatian adalah subset molekul. Unsur-unsur dalam sebatian disatukan oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dan sebagainya. Struktur sebatian memberikan bilangan atom dalam sebatian dan nisbahnya. Dalam sebatian, elemen hadir dalam bahagian tertentu. Kita boleh mencari butiran ini dengan mudah dengan melihat formula kimia sebatian.Sebatian stabil, dan mereka mempunyai bentuk ciri, warna, sifat, dll.

Apakah perbezaan antara Unsur dan Sebatian ? • Elemen adalah bahan tulen, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom. Dalam sebatian, dua atau lebih elemen secara kimia terikat bersama. • Dalam sebatian, elemen terdapat dalam nisbah yang ditentukan. • Sifat-sifat sesuatu elemen sering berubah sepenuhnya apabila ia adalah sebahagian daripada sebatian. • Terdapat ikatan kovalen yang kuat antara atom-atom sebatian, tetapi dalam unsur-unsur, terdapat ikatan logam, atau kekuatan bukan kovalen yang lemah.