Perbezaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometri | Stoikiometrik Titik dan Titik Akhir

Endpoint vs Stoichiometric Point

Perbezaan di antara titik akhir dan titik stoikiometri mestilah menarik bagi anda jika anda berminat untuk mempelajari reaksi kimia. Titik berasid melibatkan tindak balas peneutralan, yang berlaku pada titik di mana asid bertindak balas dengan jumlah asas yang sama seperti yang ditunjukkan dalam reaksi kimia seimbang. Titik teoretis di mana reaksi tepat berakhir dan titik di mana kita dapati secara praktikal, mempunyai perbezaan kecil. Artikel ini membantah tentang kedua-dua titik, titik kesamaan dan titik akhir, dalam titrasi. Kami menggunakan nama titik kesetaraan untuk menamakan titik stoikiometri. Terdapat beberapa kaedah untuk menentukan titik kesamaan tindakbalas. Walau bagaimanapun, praktikal kaedah ini tidak memberikan titik kesetaraan tepat, mereka menentukan titik hanya selepas titik kesetaraan sebaliknya. Itu dipanggil titik akhir tindak balas kimia.

- Titrimetrik kaedah yang digunakan untuk menentukan kepekatan asid atau asas yang tidak diketahui, dengan bertindak balas asid atau asas dengan asid atau asas dengan kepekatan yang diketahui. Ia adalah tindak balas peneutralan. Dalam kebanyakan titrasi, petunjuk digunakan untuk menentukan titik di mana jumlah asid yang diberikan bertindak balas sepenuhnya dengan asas yang diberikan. Bergantung pada jenis titrasi berasaskan asid (seperti asas kuat asid kuat, asas asid yang lemah, asas asid kuat lemah, dan lain-lain), pelbagai penunjuk digunakan.

Apakah Stoichiometric Point?

Titik kesetaraan

adalah nama yang digunakan untuk titik stoikiometri. Ia adalah titik di mana asid atau asas melengkapkan tindak balas peneutralannya.

HCl (aq)

+ NaOH

(aq) _{-> H2O + NaCl} (aq) _{(0.1 M, 100 ml) (0. 5 M, v ml)} Menurut stoikiometri dalam tindak balas,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0. 1 M * 100 ml = 0. 5 M * V

VNaOH = 0. 1 * 100 / 0. 5

= 200 ml

Secara teoritis, tindak balas melengkapkan pada titik yang 100 ml HCl (0. 1M) bertindak balas dengan 200 ml NaOH (0.5 M). Titik ini dipanggil titik stoikiometri atau titik bersamaan.

Apakah titik akhir?

Titik di mana reaksi yang diperhatikan selesai akan dipanggil titik akhir. Kita boleh menentukan secara eksperimen ini. Marilah kita pertimbangkan contoh terdahulu untuk memahami ini secara praktikal.

Contoh: Anggapkan kita titrate 100 ml 0. 1 M asid hidroklorik (HCl) dengan 0.5 M natrium hidroksida.

HCl

(aq)

+ NaOH

(aq) _{-> H2O + NaCl} (aq) _{di hadapan metil oren sebagai penunjuk. Dalam medium berasid, penunjuk tidak berwarna; menunjukkan warna merah jambu dalam medium asas.} Pada mulanya, hanya asid (HCl 0.1 M / 100 ml) dalam kelalang titisan; pH penyelesaian adalah bersamaan dengan 2 (pH = -log10 [0, 1 * 100 * 10-3]). Apabila kita menambah NaOH, pH penyelesaian meningkat kerana peneutralan beberapa jumlah asid dalam medium. Kami menambah asas secara berterusan jatuh oleh penurunan sehingga ia sampai selesai. PH tindak balas sama dengan 7 apabila tindak balas selesai. Walaupun pada ketika ini penunjuk tidak menunjukkan warna dalam medium kerana ia mengubah warna dalam medium asas. Untuk memerhatikan perubahan warna, kita perlu menambah satu lagi titisan NaOH, walaupun selepas penetapan. PH larutan secara drastik berubah pada ketika ini. Ini adalah titik di mana kita melihat apabila tindak balas selesai. _{Apakah perbezaan antara Endpoint dan Stoichiometric Point?}

Lebih baik jika kita dapat menentukan apabila titik setara dicapai. Walau bagaimanapun, kita melihat penyelesaian tindak balas pada titik akhir.

Menurut contoh di atas,

Pada permulaan reaksi, kita hanya mempunyai asid dalam medium (HCl). Sebelum mencapai titik kesetaraan, dengan penambahan NaOH, kita mempunyai asid yang tidak bertindak balas dan membentuk garam (HCl dan NaCl). Pada titik kesetaraan, kita hanya mempunyai garam dalam medium. Pada titik akhir, kita mempunyai garam dan asas (NaCl dan NaOH) dalam medium.

Titik kesetaraan adalah titik paling tepat di mana penetapan selesai. Titik akhir datang hanya selepas peneutralan dicapai.

Kedua-dua langkah ini dianggap sebagai hampir sama supaya titik akhir bertepatan dengan atau sangat dekat dengan titik kesetaraan.

Penggunaan meter pH untuk menentukan titik stoikiometri boleh dianggap sebagai kaedah yang tepat (Plot pH vs milliliters titrant).

• Endpoint vs Stoichiometric Point - Ringkasan
• Kaedah titrimetrik adalah salah satu kaedah analisis kuantitatif yang paling banyak digunakan untuk menentukan kepekatan asid atau asid yang tidak diketahui. Ini melibatkan penentuan titik di mana peneutralan selesai. Terdapat sedikit perbezaan di antara titik teori di mana penyelesaian sebenar berlaku dan titik di mana penyelesaian reaksi diperhatikan. Kedua-dua titik itu dipanggil titik stoikiometrik dan titik akhir masing-masing. Kedua-dua mata dianggap hampir serupa. Oleh itu, titik akhir dianggap sebagai titik di mana penyelesaian tindak balas asid-asas berlaku.