Perbezaan Antara Enthalpy dan Entropy

Enthalpy vs Entropy

Untuk tujuan kajian dalam kimia, kita membahagikan alam semesta menjadi dua sebagai sistem dan sekitarnya. Pada bila-bila masa, bahagian yang kami berminat adalah sistem, dan yang lain adalah sekitar. Enthalpy dan entropi adalah dua istilah yang menerangkan tindak balas yang berlaku dalam sistem dan sekitarnya. Entalpi dan entropi adalah fungsi keadaan termodinamik.

Apa itu Enthalpy?

Apabila tindak balas berlaku, ia mungkin menyerap atau berkembang haba, dan jika tindak balas dilakukan pada tekanan malar, haba ini dipanggil entalpi tindak balas. Enthalpy molekul tidak boleh diukur. Oleh itu, perubahan entalpi semasa reaksi diukur. Perubahan entalpi (ΔH) untuk tindak balas dalam suhu dan tekanan yang diberikan diperolehi dengan menolak entalpi daripada reaktan dari entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka tindak balas itu adalah eksotermik. Sekiranya nilai itu positif, maka reaksi dikatakan sebagai endothermic. Perubahan dalam entalpi antara mana-mana sepasang reaktan dan produk adalah bebas daripada laluan di antara mereka. Selain itu, perubahan entalpi bergantung pada fasa reaktan. Sebagai contoh, apabila gas oksigen dan hidrogen bertindak balas untuk menghasilkan wap air, perubahan entalpi ialah -483. 7 kJ. Walau bagaimanapun, apabila reaksi yang sama bertindak balas untuk menghasilkan air cecair, perubahan entalpi ialah -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (l); ΔH = -571. 7 kJ

Apa itu Entropy?

Sesetengah perkara berlaku secara spontan, yang lain tidak. Sebagai contoh, haba akan mengalir dari badan panas kepada yang lebih sejuk, tetapi sebaliknya tidak pernah diperhatikan walaupun ia tidak melanggar pemeliharaan peraturan tenaga. Apabila perubahan berlaku, jumlah tenaga kekal tetap tetapi dibubarkan secara berbeza. Arah perubahan ditentukan oleh pengagihan tenaga. Dalam perubahan spontan, keadaan cenderung kepada suatu keadaan di mana tenaga lebih tersebar secara kasar. Perubahan adalah spontan jika ia membawa kepada kekangan dan kekacauan yang lebih besar di alam semesta secara keseluruhan. Tahap huru hara, rawak, atau penyebaran tenaga diukur oleh fungsi negara yang dipanggil entropi. Undang-undang termodinamik kedua berkaitan dengan entropi, dan ia mengatakan, "entropi alam semesta bertambah dalam proses spontan. "Entropi berkaitan dengan jumlah haba yang dihasilkan; iaitu sejauh mana tenaga telah direndahkan. Bahkan, jumlah gangguan tambahan yang disebabkan oleh jumlah haba q yang ditentukan bergantung pada suhu. Jika ia sudah sangat panas, sedikit haba tambahan tidak menimbulkan banyak gangguan, tetapi jika suhu sangat rendah, jumlah haba yang sama akan menyebabkan peningkatan dramatik dalam gangguan.Oleh itu, lebih sesuai untuk menulis,

ds = dq / T

Apakah perbezaan antara Enthalpy dan entropi? • Enthalpy adalah pemindahan haba berlaku dalam tekanan malar. Entropi memberikan idea tentang kekangan sistem. • Dalam reaksi, perubahan entalpi boleh menjadi positif atau negatif. Reaksi spontan berlaku untuk meningkatkan entropi sejagat. • Enthalpy adalah tenaga yang dikeluarkan atau diserap semasa reaksi. Enthalpy adalah tenaga yang dikelilingi oleh sistem. • Enthalpy berkaitan dengan undang-undang termodinamik pertama di mana ia berkata, "Tenaga tidak boleh dicipta atau dimusnahkan. "Tetapi entropi secara langsung berkaitan dengan undang-undang termodinamik kedua.