Perbezaan Antara Enthalpy dan Heat

Enthalpy vs Heat

Untuk tujuan kajian kimia, kita membahagikan alam semesta menjadi dua; sebagai sistem dan persekitarannya. Pada bila-bila masa, bahagian yang kami berminat adalah sistem, dan yang lain adalah sekitar. Haba dan entalpi adalah dua istilah yang menerangkan aliran tenaga dan sifat sistem.

Haba

Kapasiti sistem untuk melakukan kerja adalah tenaga sistem itu. Kerja boleh dilakukan di sistem atau kerja boleh dilakukan oleh sistem. Kemudian tenaga sistem meningkat atau menurun dengan sewajarnya. Tenaga sistem boleh diubah, bukan sahaja dengan kerja itu sendiri, dengan cara lain juga. Apabila tenaga sistem berubah akibat perbezaan suhu antara sistem dan persekitarannya, kita merujuk kepada tenaga yang dipindahkan sebagai haba (q); iaitu, tenaga telah dipindahkan sebagai haba. Pemindahan haba berlaku dari suhu tinggi hingga suhu rendah, yang menurut kecerunan suhu. Dan proses ini berterusan sehingga suhu antara sistem, dan sekitarnya mencapai tahap yang sama. Proses pemindahan haba boleh menjadi dua jenis. Mereka adalah proses endotermik dan proses eksotermik. Proses endotermik adalah proses di mana tenaga masuk ke dalam sistem dari persekitaran sebagai haba. Dalam proses eksotermik, haba dipindahkan dari sistem ke persekitaran sebagai haba.

Enthalpy

Dalam termodinamik, jumlah tenaga sistem dipanggil tenaga dalaman. Tenaga dalaman menentukan jumlah kinetik dan potensi tenaga molekul dalam sistem. Tenaga dalaman sistem boleh diubah sama ada dengan melakukan kerja pada sistem, atau memanaskannya. Perubahan dalam tenaga dalaman tidak sama dengan tenaga yang dipindahkan sebagai haba, apabila sistem mampu mengubah jumlahnya.

Enthalpy, yang dilambangkan sebagai H ialah sifat termodinamik sistem. Ia ditakrifkan sebagai, H = U + pV

Di mana, U ialah tenaga dalaman, p adalah tekanan sistem dan v ialah isipadu.

Persamaan ini menunjukkan bahawa tenaga dibekalkan sebagai haba pada tekanan malar adalah sama dengan perubahan dalam entalpi. Istilah akaun pV untuk tenaga yang diperlukan oleh sistem untuk menukar volum terhadap tekanan malar. Oleh itu, entalpi adalah haba reaksi pada tekanan malar.

Perubahan entalpi (ΔH) untuk tindak balas dalam suhu dan tekanan yang diberikan diperolehi dengan menolak entalpi daripada reaktan dari entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka tindak balas itu adalah eksotermik. Sekiranya nilai itu positif, maka reaksi dikatakan sebagai endothermic. Perubahan dalam entalpi antara mana-mana sepasang reaktan dan produk adalah bebas daripada laluan di antara mereka. Selain itu, perubahan entalpi bergantung pada fasa reaktan.Sebagai contoh, apabila gas oksigen dan hidrogen bertindak balas untuk menghasilkan wap air, perubahan entalpi ialah -483. 7 kJ. Tetapi, apabila reaksi yang sama bertindak balas untuk menghasilkan air cair, perubahan entalpi ialah -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H2O (l); ΔH = -571. 7 kJ

Apakah perbezaan antara Enthalpy dan Heat? - Haba adalah bentuk pemindahan tenaga dari suhu tinggi ke suhu yang lebih rendah. Enthalpy adalah pemindahan haba pada tekanan malar. - Enthalpy tidak boleh diukur secara langsung. Sebaliknya, haba yang ditambah atau hilang dari sistem memberikan perubahan entalpi. - Enthalpy adalah fungsi negeri, di mana haba tidak.