Perbezaan Antara Bond Hidrogen dan Bond Kovalen

Bon Hidrogen vs Bon Kovalen

Ikatan kimia memegang atom dan molekul bersama-sama. Bon adalah penting dalam menentukan kelakuan kimia dan fizikal molekul dan atom. Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom-atom dalam sebatian kimia. Bon hidrogen adalah tarikan intermolecular antara molekul.

Bon Hidrogen

Apabila hidrogen dilampirkan kepada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan berlaku. Kerana elektronegativiti, elektron-elektron dalam ikatan tersebut akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat caj positif separa, sedangkan atom elektronegatif yang lebih banyak akan mendapat caj negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan caj ini adalah dekat, akan ada daya tarik antara hidrogen dan atom yang bermuatan negatif. Daya tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lain, dan mereka menentukan kelakuan molekul. Sebagai contoh, molekul air mempunyai ikatan hidrogen intermolecular. Satu molekul air boleh membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasang tunggal, ia boleh membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen positif. Kemudian dua molekul air dapat dikenali sebagai dimer. Setiap molekul air boleh ikatan dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih yang lebih tinggi untuk air, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen apabila ia pergi ke fasa gas adalah tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan kisi ais yang unik membantu ia melayang di atas air, dengan itu melindungi kehidupan akuatik pada musim sejuk. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata berasaskan ikatan hidrogen. Bon hidrogen boleh dimusnahkan oleh pemanasan dan daya mekanikal.

Bond Covalent

Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron.Kedua-dua atom boleh mendapatkan konfigurasi elektronik mulia dengan menggunakan elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan yang lain oleh kovalen bon. Molekul metana (CH ₄ ) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah.

Apakah perbezaan di antara Bon Hidrogen dan Covalent ? • Hasil ikatan kovalen antara atom untuk menghasilkan molekul. Bon hidrogen boleh dilihat di antara molekul. • Atom hidrogen perlu berada di sana untuk mempunyai ikatan hidrogen. Bon kovalen boleh berlaku di antara dua atom. • Ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan hidrogen. • Dalam ikatan kovalen, elektron dikongsi antara dua atom tetapi, dalam ikatan hidrogen, perkongsian jenis ini tidak berlaku; sebaliknya interaksi elektrostatik antara caj positif dan caj negatif berlaku.