Perbezaan Antara Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua | Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua
Perbezaan utama - Kuasa Pertama Ionisasi Kedua (I1E vs I2E)
Sebelum menganalisis perbezaan antara tenaga pengionan pertama dan kedua, marilah kita membincangkan tenaga pengionan terlebih dahulu. Secara umum, tenaga pengionan disebut sebagai tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom gas atau ion. Oleh kerana elektron tertarik kepada nukleus positif, tenaga perlu dibekalkan untuk proses ini. Ini dianggap sebagai proses endoterik. Energi pengionan dinyatakan dalam kJ mol -1 . Perbezaan utama antara tenaga pengionan pertama dan kedua adalah yang terbaik dijelaskan dalam definisi mereka; Tenaga yang diserap oleh atom yang neutral dan gas menghasilkan ion yang dikenakan +1 (untuk mengeluarkan elektron) dipanggil tenaga pengionan pertama manakala tenaga diserap oleh caj yang positif (+1) ion gas untuk menghasilkan ion dengan caj +2 dipanggil tenaga pengionan kedua. Tenaga pengionan dikira untuk 1 mol atom atau ion. Dalam kata lain; tenaga pengionan pertama berkaitan dengan atom gas neutral dan tenaga pengionan kedua berkaitan dengan ion gas dengan caj (+1). Besarnya tenaga pengionan berbeza-beza bergantung pada pertuduhan nukleus, jarak bentuk elektron nukleus dan jumlah elektron antara nukleus dan elektron shell luar.
Apakah Tenaga Pengionan Pertama (I 1 E)?
Tenaga pengionan pertama ditakrifkan sebagai tenaga yang diserap oleh 1 molekul atom gas neutral untuk mengeluarkan elektron yang paling longgar dari atom untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan cas +1. Besarnya daya pengionan pertama meningkat sepanjang tempoh dalam jadual berkala dan berkurangan sepanjang satu kumpulan. Tenaga pengionan pertama mempunyai periodisasi; ia mempunyai corak yang sama berulang kali di sepanjang jadual berkala.
Apakah Tenaga Pengionan Kedua (I 2 E)?
Tenaga pengionan kedua ditakrifkan sebagai tenaga yang diserap oleh 1 mol ion gas bermuatan positif untuk menghasilkan 1 molekul ion gas dengan cas +2, dengan mengeluarkan elektron yang terikat jauh dari ion +1. Tenaga pengionan kedua juga menunjukkan berkala.
Apakah perbezaan antara Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua (I 1 E dan I 2 E)?
Definisi Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua
Tenaga pengionan pertama (I 1 E): Energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron paling terikat dari 1 mol atom gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan caj positif (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol) Kuasa pengionan kedua (I
2 E): Tenaga yang diperlukan untuk membuang elektron paling terikat daripada 1 mol ion gas dengan caj +1 untuk menghasilkan molekul ion gas dengan caj +2. X
+ (g) X 2+ (g) + e - (1 mol) (1 mol) 1 mol)
Ciri-ciri Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua
Keperluan Tenaga
Biasanya mengusir elektron pertama dari atom bumi keadaan gas adalah lebih mudah daripada mengusir elektron kedua dari ion yang dikenakan positif. Oleh itu, tenaga pengionan
pertama adalah kurang daripada tenaga pengionan kedua dan perbezaan tenaga antara tenaga pengionan pertama dan kedua adalah sangat besar. - diff Perkara Tengah sebelum Jadual ->
Unsur| Kuasa pengionan pertama (I | 1 E) / kJ mol -1 (2 | E ) / kJ mol -1 Hidrogen (H) 1312 |
| Helium (He) | > 5250 | |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Carbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oxygen (O) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 1450 | Trend tenaga pengionan dalam jadual berkala |
| Tenaga pengionan pertama (I | 1 | E): |
| Nilai tenaga pengionan pertama atom dalam setiap tempoh menunjukkan variasi yang sama. Magnitud selalu kurang daripada nilai tenaga pengionan kedua | Kuasa pengionan kedua (I | 2 |
| E): | Nilai tenaga pengionan kedua atom dalam setiap tempoh menunjukkan variasi yang sama; nilai tersebut sentiasa lebih tinggi daripada nilai tenaga pengionan pertama. | Image Courtesy: |
