Perbezaan Antara Misa Formula dan Mass Molar | Massula Massa vs Massa Molar
Perbezaan Utama - Massula Massa vs Massa Molar
Jisim formula dan jisim molar adalah dua sifat fizikal molekul yang menunjukkan perbezaan diantara mereka. Kedua-dua parameter ini, jisim rumus dan jisim molar, berkaitan dengan berat elemen kimia (atom, molekul, sel-sel). Oleh kerana atom, molekul, dan sel unit adalah zarah yang sangat kecil; jisim satu zarah sangat kecil. Oleh itu, jisim 1mol (jisim 6. 02 * 10 23 zarah dalam gram) digunakan sebagai unit dalam analisis kuantitatif. Unsur-unsur kimia yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang berlainan (C -12.1 g mol -1 , Mg-24, 3050 g mol -1 ) kerana mereka mempunyai bilangan jawatan yang berbeza dalam nukleus. Begitu juga, ini membawa kepada pelbagai nilai jisim molar unik untuk sebatian kimia (NaCl-58 4426 g mol -1 ). Jisim formula dikira memandangkan formula empirikal sebatian. Ini adalah jumlah nilai jisim atom bagi komponen individu dalam formula empirikal (H 2 O-18, 00 g mol -1 ). Perbezaan utama antara jisim rumus dan jisim molar adalah, formula jisim molekul atau sebatian adalah jumlah berat atom atom dalam formula empirikal manakala jisim molar adalah jisim dalam gram 1 mol bahan.
Apakah Formula Massa?
Jisim formula molekul atau sebatian adalah jumlah berat atom atom dalam formula empirik. Unit jisim formula " unit jisim atom " (amu).
Perhitungan Massula Formula
Contoh 1:
Berapakah jisim formula NaCl (Jisim atom Na = 22.99898 amu, Jisim atom Cl = 35. 4527 amu)?
Jisim formula NaCl = Na + Cl
= 22. 9898 amu + 35. 4527 amu
= 58. 4425 amu
Contoh 2:
jisim formula C 2 H 5 OH (C = 12. 011 amu, H = 1. 00794 amu 9994 amu)?
Jisim formula C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1. 00794 amu) + (15.994 amu)
= 46 amu
Molar massa ditakrifkan sebagai jisim 1mol bahan. Ia mempunyai unit g / mol atau kg / mol. Setiap elemen kimia atau sebatian kimia mempunyai nilai yang unik untuk jisim molar.
Molar mass = Massa satu zarah * (N A - Tetap Avogadro)
N A = 6.Unsur-unsur yang berbeza mempunyai nilai jisim molar yang unik kerana ia mengandungi bilangan elektron, proton dan neutron yang berbeza. Contohnya, Molar jisim Karbon adalah 12. 01 g mol -1. Molar jisim Magnesium adalah 24. 3050 g mol
-1.
Molar Mass Molecules and Compounds
Jisim molar air (H 2
O) ialah 18. 00 g mol -1
2 adalah 58. 3197 g mol -1 - diff Perkara Tengah sebelum Jadual ->
1 mol Bilangan zarah Molar massa C (elemen)
6. 022 * 10| 23 | atom | 12. 011 g mol |
| -1 | Cu (unsur) 6. 022 * 10 23 | atom 63. 546 g mol |
| -1 | Fe 2 O | 3 (sebatian ionik) |
| 6. 022 * 10 23 sel unit 159. 70 g mol -1 | Al (OH) 3 (sebatian ionik) | 6. 022 * 10 23 |
| sel unit 78. 00 g mol -1 | CF 4 ( kompaun kovalen) | 6. 022 * 10 23 |
| molekul 88. 01 g mol -1 | N 2 O | 5 (kompaun kovalen) |
| 6. 022 * 10 23 molekul 108. 011 g mol -1 | SiO 2 (sebatian kovalen) | 6. 022 * 10 23 |
| molekul 60. 09 g mol -1 | Apakah perbezaan antara Massula Massa dan Mass Molar? Definisi Misa Formula dan Mass Molar Massula Rumus: | Massa formula (berat rumus) molekul adalah jumlah berat atom atom dalam formula empiriknya. Massa Molar: Molar massa adalah jisim dalam gram 1 mol bahan |
(Bilangan zarah dalam mol adalah sama dengan 6. 022 * 10
23
). Gunakan
Jisim formula: Jisim formula dikira untuk sebatian kimia. Ia dikira menggunakan formula empirik. Jisim molar: Jisim molar dikira untuk bahan kimia yang mengandungi banyak entiti asas seperti unsur kimia, ionik dan sebatian kimia kovalen. Asas Perhitungan
Jisim formula:
Unsur kimia yang berbeza dalam sebatian kimia memberikan massa formula yang berlainan. Molar massa:
Jisim atom yang berbeza membawa kepada perbezaan dalam massa molar. Jisim atom unsur (dalam unit jisim atom - amu) adalah sama dengan jisim molarnya Contoh: Pertimbangkan NH
4
NO 3
Jisim formula (NH 4 NO
3) : N + H + O = (14. 01 amu * 2) + (1. 008 amu * = 80. 05 amu
jisim molar (NH 4 NO 3) : 80. 05 mol mol
-1
