Perbezaan antara gas ideal dan gas asli

Gas Ideal vs Gas Asli

Gas adalah salah satu daripada keadaan di mana masalah wujud. Ia mempunyai sifat bercanggah dari pepejal dan cecair. Gas tidak mempunyai perintah, dan mereka menduduki apa-apa ruang yang diberikan. Tingkah laku mereka sangat dipengaruhi oleh pembolehubah seperti suhu, tekanan, dan sebagainya.

Apakah Gas Ideal?

Gas ideal adalah konsep teoritis, yang kami gunakan untuk tujuan kajian kami. Bagi gas untuk menjadi ideal, mereka harus mempunyai ciri-ciri berikut. Jika salah satu daripada ini hilang, maka gas tidak dianggap sebagai gas ideal.

• Daya molekul antara molekul gas boleh diabaikan.

• Molekul gas dianggap sebagai zarah titik. Oleh itu, berbanding ruang di mana molekul gas menduduki, jumlah molekul tidak penting.

Biasanya molekul gas mengisi ruang yang diberikan. Oleh itu, apabila ruang besar diduduki oleh udara, molekul gas itu sendiri sangat kecil berbanding dengan ruang. Oleh itu, andaikan molekul gas sebagai zarah titik adalah betul sehingga tahap tertentu. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa molekul gas dengan jumlah yang besar. Mengabaikan kelantangan memberikan ralat dalam keadaan ini. Mengikut anggapan pertama, kita harus mempertimbangkan bahawa tidak ada interaksi molekul antara molekul gas. Walau bagaimanapun, pada hakikatnya, terdapat sekurang-kurangnya interaksi lemah antara mereka. Tetapi, molekul gas bergerak dengan cepat dan secara rawak. Oleh itu, mereka tidak mempunyai masa yang cukup untuk membuat interaksi molekul antara molekul lain. Oleh itu, apabila melihat sudut ini, ia adalah agak sah untuk menerima andaian pertama juga. Walaupun kita mengatakan gas ideal adalah teori, kita tidak boleh mengatakan ia adalah 100% benar. Terdapat beberapa keadaan di mana gas bertindak sebagai gas ideal. Gas ideal dicirikan oleh tiga pembolehubah, tekanan, kelantangan dan suhu. Berikut persamaan mentakrifkan gas ideal.

PV = nRT = NkT

P = tekanan mutlak

V = kelantangan

n = bilangan tahi lalat

N = bilangan molekul

malar

T = suhu mutlak

K = Boltzmann malar

Walaupun terdapat batasan, kami menentukan tingkah laku gas menggunakan persamaan di atas.

Apakah Gas Tanah?

Apabila salah satu daripada dua atau kedua-dua andaian yang diberikan di atas adalah tidak sah, gas tersebut dikenali sebagai gas sebenar. Kami sebenarnya menemui gas sebenar dalam persekitaran semula jadi. Gas sebenar berbeza dari keadaan ideal dengan tekanan yang sangat tinggi. Ini kerana, apabila tekanan yang sangat tinggi digunakan, jumlah di mana gas dipenuhi menjadi sangat kecil. Kemudian berbanding ruang kita tidak boleh mengabaikan saiz molekul. Di samping itu, gas ideal datang ke keadaan sebenar pada suhu yang sangat rendah. Pada suhu rendah, tenaga kinetik molekul gas sangat rendah.Oleh itu, mereka bergerak dengan perlahan. Oleh kerana itu, akan ada interaksi molekul antara molekul gas, yang tidak dapat kita abaikan. Bagi gas sebenar, kita tidak boleh menggunakan persamaan gas ideal di atas kerana ia bertindak dengan cara yang berbeza. Terdapat persamaan yang lebih rumit untuk pengiraan gas sebenar.

Apakah perbezaan antara Gas Ideal dan Tanah? • Gas ideal tidak mempunyai daya intermolecular dan molekul gas dianggap sebagai zarah titik. Sebaliknya molekul gas sebenar mempunyai saiz dan isipadu. Selanjutnya mereka mempunyai daya intermolecular. • Gas ideal tidak boleh didapati dalam realiti. Tetapi gas berperilaku dengan cara ini pada suhu dan tekanan tertentu. • Gas cenderung bertindak sebagai gas sebenar dalam tekanan tinggi dan suhu rendah. Gas sebenar bertindak sebagai gas ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi. • Gas ideal boleh dikaitkan dengan persamaan PV = nRT = NkT, sedangkan gas nyata tidak boleh. Untuk menentukan gas sebenar, terdapat persamaan yang lebih rumit.