Perbezaan Antara Bonding Ikon dan Ikatan Metalik

Bonding Ikon dan Ikatan Logam

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau bon logam.

Ikon Ionik

Atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif masing-masing. Zarah-zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah daya yang menarik di antara ion-ion bermuatan yang bertentangan ini. Kekuatan interaksi elektrostatik sebahagian besarnya dipengaruhi oleh elektronegativiti atom-atom dalam ikatan ionik. Elektronegativiti memberikan ukuran afiniti atom untuk elektron. Satu atom yang mempunyai elektronegativiti tinggi boleh menarik elektron daripada atom dengan elektronegativiti yang rendah untuk membentuk ikatan ionik. Sebagai contoh, natrium klorida mempunyai ikatan ion antara ion natrium dan klorida. Natrium adalah logam, oleh itu, ia mempunyai elektronegativity yang sangat rendah (0. 9) berbanding dengan Klorin (3. 0). Oleh kerana perbezaan elektronegativiti ini, Chlorine dapat menarik elektron daripada Natrium dan membentuk Cl ^- dan Na ⁺ ion. Oleh kerana itu, kedua-dua atom mendapatkan konfigurasi elektronik mulia yang stabil. Cl ^- dan Na ⁺ dipegang bersama oleh daya elektrostatik yang menarik, sekali gus membentuk ikatan ionik.

Ikatan Logam

Logam adalah atom, yang boleh membentuk kation dengan menghilangkan elektron. Kumpulan 1, kumpulan 2 dan elemen peralihan adalah logam. Kebanyakan logam masa berada dalam fasa pepejal. Jenis bentuk ikatan antara atom logam disebut ikatan logam. Logam melepaskan elektron dalam cengkerang luar mereka, dan elektron-elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai lautan daripada elektron yang disulingkan. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam. Bilangan elektron dilepaskan ke laut, dan saiz kation menentukan kekuatan ikatan logam. Saiz kation adalah berkadar songsang dengan kekuatan ikatan, dan bilangan elektron yang dilepaskan adalah berkadar terus dengan kekuatan ikatan logam. Elektron boleh bergerak, oleh itu logam mempunyai keupayaan untuk menjalankan elektrik. Kerana logam ikatan metalik mempunyai struktur yang diperintahkan. Titik lebur tinggi dan titik didih logam juga disebabkan oleh ikatan metalik yang kuat ini.Logam kuat dan tidak rapuh, kerana kekuatan ikatan logam.

Apa perbezaan antara Bonding Ikon dan Ikatan Metalik? - Ikatan ionik berlaku antara ion positif dan negatif. Ikatan logam berlaku antara ion positif dan elektron. - Oleh kerana atom jenis yang sama ikut serta dalam ikatan logam, tidak ada perbezaan negatif elektron antara dua atom seperti ikatan ionik. - Ikatan ionik lebih kuat daripada bon metalik. - Sebatian ionik tidak menjalankan elektrik, melainkan ia berada dalam bentuk cair atau dibubarkan dalam larutan. Tetapi logam boleh menjalankan elektrik dalam keadaan pepejal.