Perbezaan Antara Isotonic dan Hypertonic | Isotonic vs Hypertonic

Perbezaan utama - Isotonic vs Hypertonic

Adalah penting untuk memahami konsep Tonicity sebelum menganalisis perbezaan antara isotonik dan hypertonic. Oleh itu, mari kita mulakan secara ringkas konsep tonik dan kepentingannya. Tonicity adalah varians dalam kepekatan air dua larutan dibahagikan oleh membran semipermeable. Ia juga boleh dijelaskan sebagai kepekatan air relatif penyelesaian yang menentukan arah dan jumlah penyebaran air sehingga ia mencapai kepekatan yang sama di kedua-dua belah membran. Dengan mengenalpasti tonik penyelesaian, kita dapat menentukan di mana arah air akan meresap. Fenomena ini biasanya digunakan apabila menggambarkan tindak balas sel yang direndam dalam penyelesaian luaran. Terdapat tiga klasifikasi tonik bahawa satu penyelesaian boleh mempunyai relatif kepada yang lain. Mereka adalah hipertonik, hipotonik, dan isotonik. Perbezaan utama antara Isotonic dan Hypertonic adalah bahawa penyelesaian hipertonik mengandungi lebih banyak pelarut daripada larut sedangkan pelarut dan pelarut sama-sama diedarkan dalam larutan isotonik. Walau bagaimanapun, menghafal definisi penyelesaian hipertonik dan isotonik tidaklah penting jika kita dapat memahami perbezaan antara penyelesaian isotonik dan hipertonik.

Apa itu Hypertonic?

Hyper adalah perkataan lain untuk di atas atau berlebihan. Penyelesaian hipertonik akan mempunyai kepekatan larut (glukosa atau garam) yang lebih tinggi daripada sel. Larutan adalah unsur-unsur yang dibubarkan dalam pelarut, dengan itu membentuk penyelesaian. Dalam larutan hipertonik, kepekatan larut lebih besar di luar sel daripada di dalamnya. Apabila sel dibersihkan dalam larutan hipertonik akan ada pergeseran osmotik dan molekul air akan mengalir keluar dari sel untuk mengimbangi kepekatan larut dan akan ada pengecutan pada saiz sel.

Apakah isotonik?

Iso adalah satu lagi perkataan untuk sama dan tonik adalah untuk tonicity penyelesaiannya. Penyelesaian isotonik akan mempunyai kepekatan larut yang sama daripada penyelesaian yang dibandingkan dengannya. Dalam larutan isotonik, kepekatan larut adalah sama di dalam dan di luar sel yang mewujudkan keseimbangan dalam persekitaran organisasi selular. Apabila sel dibakar dalam larutan isotonik, tidak akan ada pergeseran osmotik dan molekul air meresap melalui membran sel dalam kedua-dua arah untuk mengimbangi kepekatan larut.Proses ini tidak akan menyebabkan bengkak atau mengecil sel.

Apakah perbezaan antara Isotonic dan Hypertonic?

Perbezaan antara hipertonik dan isotonik boleh diklasifikasikan ke dalam kategori berikut.

Definisi Isotonic and Hypertonic

Hypertonic: "hyper" dikenali sebagai di atas atau "tonik" yang berlebihan dikenali sebagai sesuatu di sepanjang garis larutan. Oleh itu, hypertonic mencadangkan peningkatan tonicity penyelesaian.

Isotonic: "iso" dikenali sebagai sama + "tonik" dikenali sebagai sesuatu di sepanjang garis penyelesaian. Oleh itu, isotonik mencadangkan tonicity penyelesaian yang sama.

Ciri-ciri Isotonik dan Hypertonic

Kepekatan larut dan penyelesaian

Hypertonic: Larutan mengandungi lebih banyak pelarut daripada larut.

Isotonic: Larutan dan pelarut dalam larutan diedarkan dengan cara yang sama.

Contoh

Hypertonic: Air yang telah disucikan, kerana tidak ada larutan terlarut dalam air yang disucikan, dan kepekatannya sangat rendah berbanding persekitaran selular.

Isotonic: Larutan saline adalah isotonic kepada plasma darah manusia

Respon sel dalam penyelesaian hipertonik dan isotonik (Lihat gambar 1)

Hypertonic: Apabila sel biologi berada di persekitaran hipertonik, air mengalir melintasi membran sel daripada sel, untuk mengimbangi kepekatan larut dalam kedua-dua sel dan persekitaran di sekeliling sel. Akibatnya, sel akan menyusut sebagai air meninggalkan sel untuk mengurangkan kepekatan larut yang lebih tinggi di persekitaran luar.

Isotonic: Apabila sel berada dalam larutan isotonik, ia tidak akan menyebabkan bengkak atau mengecil sel.

Gradien kepekatan air

Hypertonic: Gradien kepekatan air boleh dilihat dari dalam sel ke larutan hipertonik

Isotonic: Gradien kepekatan air tidak wujud

Hypertonic:

Kecerunan tumpuan larutan dilihat dari penyelesaian hipertonik ke dalam sel Isotonik:

Kecerunan tumpuan larutan tidak wujud. Peralihan Osmotic

Hypertonic:

peralihan osmotik wujud. Isotonic:

Peralihan osmotik tidak wujud Pergerakan air

Hypertonic:

Molekul air bergerak atau meresap dengan cepat dari dalam sel ke arah penyelesaian luar, dan sel tersebut akan kehilangan air. Isotonic:

Molekul air bergerak atau meresap di kedua-dua arah, dan kadar penyebaran air sama pada setiap arah. Oleh itu sel akan memperoleh atau kehilangan air. Minuman sukan

Isotonic:

Minuman isotonik terdiri daripada kepekatan garam, karbohidrat gula dan elektrolit yang sama seperti dalam tubuh manusia. Minuman sukan isotonik sering disukai sebagai penyelesaian rehidrasi oral. Ia biasanya mempunyai 4-8g karbohidrat setiap 100 ml. Hypertonic:

Minuman hipertonik terdiri daripada kepekatan garam, karbohidrat gula dan elektrolit yang lebih tinggi seperti dalam tubuh manusia.Ia biasanya mempunyai kira-kira 8g karbohidrat setiap 100 ml. Penyelesaian hypertonic juga digunakan dalam osmoterapi untuk menguruskan pendarahan serebrum. Minuman sukan hipertonik sesuai untuk mereka yang memerlukan tahap tenaga yang sangat tinggi. Kesimpulannya, terdapat tiga bentuk penyelesaian yang berdasarkan kepekatan larut dan mereka adalah isotonik, hipotonik, dan hypertonic. Kepekatan larut adalah sama di dalam dan di luar sel dalam larutan isotonik. Kepekatan larut lebih besar di dalam sel daripada persekitaran luar dalam larutan hipotonik manakala larutan hipertonik adalah satu di mana kepekatan larut lebih tinggi di luar persekitaran daripada sel dalam.

Rujukan Mansoor, M. A., Beverly, J., dan Sandmann. (2002). Farmasi Fizikal Gunaan. McGraw-Hill Professional. ms 54-57. Voet, D., Judith, G. V. dan Charlotte, W. P. (2001). Asas-asas Biokimia (Rev. ed.). New York: Wiley. p. 30. Image Courtesy: "Tekanan Osmotik pada rajah sel darah" oleh LadyofHats - melakukannya sendiri berdasarkan [1], [2], [3] dan [4] … (Public Domain) melalui Wikimedia Commons