Perbezaan Antara Isotop dan Isobars

Isotop vs Isobars

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berlainan. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Isobars adalah unsur yang berbeza dengan persamaan.

Isotop

Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.

¹ H - tiada neutron, kelimpahan relatif 99. 985%

² H- satu neutron, jumlah relatif adalah 0. 015%

^{3 H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%} Bilangan neutron nukleus yang boleh memegang berbeza daripada unsur ke elemen. Antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Kebanyakan unsur mudah masa mempunyai nombor neutron yang sama dengan bilangan proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada di sana daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop-isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238 ^{U memancarkan sinaran dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai ciri-ciri yang berbeza kerana massa yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka serupa menghasilkan peningkatan tingkah laku kimia yang serupa.}

Spektrometer massa boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Isobars

Isobars adalah atom unsur-unsur yang berbeza dengan nombor jisim yang sama tetapi bilangan atomnya berbeza. Dalam erti kata lain, mereka mempunyai bilangan proton yang berlainan. Sebagai contoh,

40 ^S, 40 ^Cl, 40 ^Ar, 40 ^{K, dan} 40 ^{Ca bilangan jisim yang sama dengan 40. Walau bagaimanapun, seperti yang anda tahu jumlah atom sulfur ialah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nombor massa adalah jumlah bilangan proton dan neutron yang ada pada atom. Oleh kerana atom-atom di atas mempunyai bilangan proton yang berbeza, untuk mendapatkan nombor massa yang sama, mereka harus mempunyai neutron yang berbeza.Sebagai contoh, sulfur harus mempunyai 24 neutron dan klorin mempunyai 23 neutron. Nombor massa juga dikenali sebagai nukleon. Oleh itu, kita boleh menentukan isobar sebagai atom unsur-unsur yang berbeza dengan nukleon yang sama.}

Apakah perbezaan antara

Isotop dan Isobars ? • Isotop adalah atom yang berbeza dari unsur yang sama sedangkan isobar adalah atom unsur-unsur yang berbeza.

• Isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi berbeza daripada bilangan neutron, tetapi isobar berbeza daripada bilangan proton dan neutron.

• Isotop mempunyai nombor jisim yang berbeza di mana isobars mempunyai nombor jisim yang sama.

Perbezaan Antara Isotop dan Isobars

Disyorkan