Perbezaan Antara Lebur dan Penolakan: Meleleh vs Melelehkan

Meleleh vs Peleburan

Ketebalan dan pembubaran adalah fenomena fizikal dan kimia secara teoritis, tetapi ia berlaku setiap hari betul di hadapan mata kita. Adakah anda tidak melihat ais lebat ke air? Tidakkah anda melihat bagaimana secawan kopi dibuat? Nah, mereka mencairkan dan membubarkan masing-masing proses yang kita saksikan setiap hari. Walau bagaimanapun, selalu ada kecenderungan untuk berfikir kedua-duanya bermakna perkara yang sama kerana, pada akhirnya ada sesuatu yang berubah menjadi cecair seperti yang kita amati.

Meleleh

Ketebalan adalah perubahan fasa. Terdapat 3 fasa utama di mana perkara boleh wujud. Mereka adalah pepejal, cecair, dan gas. Apabila bahan pepejal menjadi cecair sendiri, fenomena ini disebut "lebur" atau gabungan. Untuk bahan untuk mencairkan, tenaga perlu disediakan. Tenaga ini sama ada boleh dibekalkan sebagai haba atau tekanan. Suhu di mana cecair ternyata pepejal dipanggil "titik lebur". Sejak perubahan fasa berada dalam keseimbangan; i. e. ia boleh berlaku dalam kedua-dua cara, ia juga adalah "titik beku" untuk reaksi terbalik.

Apa lebur? Apabila bahan wujud sebagai pepejal ia mempunyai struktur kristal atau struktur yang sangat tegar. Sebagai contoh, NaCl (garam) wujud dalam struktur kisi di mana setiap Na ⁺ dikelilingi oleh 6 Cl ^- ion dan setiap Cl ^- ion dikelilingi oleh 6 Na ⁺ ion. Untuk bahan ini menjadi cecair struktur kristal ini harus pecah dan memerlukan banyak tenaga, menunjukkan titik lebur yang sangat tinggi. Bahan-bahan yang mudah rosak ke keadaan cair yang kurang diperintahkan mempunyai titik lebur yang lebih rendah.

Penolakan

Dilarutkan, sebaliknya, bukan perubahan fasa. Ia mudah apabila bahan bercampur dengan cecair dan stabil dalam medium cecair. Bahan yang dibubarkan, dipanggil "larut" dan medium yang dibubarkan dalam dipanggil "pelarut" yang bersama-sama membuat "penyelesaian". Apa yang berlaku dalam pembubaran? Jika kita mengambil NaCl sebagai contoh lagi, kita melihat bahawa agak sukar untuk mencairkannya. Tetapi membubarkan NaCl, katakan dalam air, sangat mudah berbanding. Ini kerana apabila ion Na + dan Cl- dipisahkan dalam molekul air sederhana cecair meliputi setiap satu dengan membuat "hidrasi sfera" di sekelilingnya. Ini menstabilkan kewujudannya dalam medium cecair. Sebagaimana yang disebutkan sebelumnya, pembubaran tidak semestinya stabil dalam cecair, tetapi ia boleh menjadi satu lagi cecair, atau gas. Apabila meminum minuman beralkohol bercampur dengan soda cecair lain, di mana cecair dibubarkan di lain, dan dalam soda kita sedar bahawa gas CO ₂ dibubarkan di dalam air.

Apakah perbezaan antara Melting dan Dissolving?

• Lebur adalah perubahan fasa (cecair pepejal) tetapi tidak larut.

• Untuk mencairkan tenaga bahan hendaklah dibekalkan sama ada sebagai haba atau tekanan tetapi untuk membubarkannya secara amnya tidak penting (sesetengah bahan memerlukan tenaga untuk dibubarkan).

• Untuk suatu bahan untuk mencairkan ia harus mencapai suhu "lebur" tetapi untuk melarutkan tidak ada keperluan sedemikian.

• Bahan molten adalah bentuk cecair tulen pepejal yang cair tetapi penyelesaiannya selalu campuran dua atau lebih.