Perbezaan antara normalisasi dan molaritas

Normality vs Molarity

Molarity dan normality adalah dua fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Kedua-dua istilah digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Seluruh semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian perlu diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas digunakan, dan molarity dan normality adalah jenis pengukuran kepekatan.

Normality

Seperti yang dinyatakan di atas normal adalah cara lain untuk menunjukkan tumpuan. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normal. Normality diberikan sebagai setara seliter. Setaraf adalah bilangan tahi lalat unit reaktif dalam sebatian. Eq / L dan mol / L adalah unit yang digunakan untuk menunjukkan normal. Sebagai contoh, satu mol hidrogen klorida memberikan satu mole ion hidrogen dan satu mole ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen bersamaan dengan satu sama ion hidrogen. Oleh itu, 1M HCl adalah sama dengan 1N HCL, tetapi apabila kita mengambil asid sulfurik, 1 mol asid sulfurik memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh itu, normalisasi ion hidrogen akan menjadi 2N untuk larutan asid sulfurik. Untuk pemahaman lebih lanjut tentang normality, kita akan mengambil penyelesaian kalsium klorida. Untuk ion klorida, normalnya adalah 2 N kerana satu tahi kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, valensinya ialah +2. Jadi ia seperti kalsium boleh mengambil dua ion hidrogen. Oleh itu, normalitynya juga 2.

Molarity

Molarity juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara jumlah tahi bahan dalam satu volum pelarut. Konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liters atau decimeters kubik. Oleh itu, unit molariti adalah mol seliter / kubik decimeter (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang larut dalam air mempunyai molarity 1 M. Molarity adalah kaedah penumpuan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemalar / pemalar keseimbangan, dan sebagainya. Penukaran jisim suatu larutan tertentu kepada bilangan molarnya perlu dilakukan untuk memberikan tumpuan molar dan, untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika mahu menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol ^-1 (1 mol) kalium sulfat perlu dibubarkan dalam satu liter air.

Apakah perbezaan antara Normal dan Molarity ? • Normality diberikan sebagai setara seliter. Molariti diberikan sebagai bilangan mol setiap liter. • Normality memberikan maklumat mengenai bilangan unit reaktif dalam satu liter penyelesaian, sedangkan molarity memberikan maklumat mengenai jumlah molekul dalam satu liter larutan. • Normalisasi penyelesaian boleh diberikan oleh kepekatan molar dibahagikan dengan faktor kesetaraan.