Perbezaan Antara Osmolality dan Osmolarity | Osmolality vs Osmolarity
Osmolality vs Osmolarity Osmolality dan osmolarity digunakan untuk menunjukkan kepekatan larut zarah-zarah larut dalam larutan. Idea di belakang dua perkataan ini berkaitan dengan molarity dan molality, tetapi mereka mempunyai makna yang berbeza. Dalam beberapa kes molar, molality dan osmolality, osmolality boleh menjadi nilai yang sama. Sebagai contoh, larutan bukan ionik boleh dipertimbangkan. Tetapi dalam hal larutan ionik dibubarkan dalam pelarut, mereka mempunyai nilai yang berbeza. Untuk memahami kedua-dua fenomena, kita perlu memahami maksud perkataan ini. Kedua-dua istilah ini digunakan secara meluas dalam rujukan kepada cecair badan dan juga dalam biokimia. Osmometers digunakan untuk mengukur nilai-nilai ini.
OsmolalityOsmolality adalah unit kepekatan berdasarkan osmol. Osmoles adalah pengukuran zarah larut dalam pelarut. Solusi boleh memisahkan dua atau lebih zarah apabila ia dibubarkan. Mol adalah ukuran pelarut, tetapi osmol adalah ukuran zarah-zarah larut ini. Definisi osmolality ialah osmol zarah larut dalam jisim unit pelarut (1 kg). Jadi unit osmolality adalah Osm / kg. Di klinik, milliosmoles digunakan secara meluas, jadi unit osmolality juga boleh dinyatakan sebagai milliosmoles / kg (mOsm / kg). Sebagai contoh, osmolality Serum ialah 282 - 295 mOsm / kg air. Ia sama dengan molality di mana mol larutan diukur dalam 1 kg pelarut. Perbezaan antara molality dan osmolality adalah penggunaan mol larut berbanding osmol solute masing-masing.
Osmolarity adalah sama dengan kepekatan osmotik. Ini adalah pengukuran kepekatan larut penyelesaian. Unit osmolarity ialah Osm / L. Ia ditakrifkan sebagai bilangan osmoles zarah larut dalam satu liter larutan. Ia juga boleh diberikan sebagai milliosmoles / liter (mOsm / L). Sebagai contoh, plasma dan osmolariti bendalir badan lain adalah 270 - 300 mOsm / L. Molariti ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat dalam larutan satuan penyelesaian. Dalam osmalolity, osmol bermaksud, bilangan zarah larut. Sebagai contoh, dalam larutan natrium klorida 1M, ada 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi apabila mempertimbangkan osmolarity, terdapat 2 osmol. Ini kerana apabila natrium klorida dibubarkan dalam larutan, zat natrium dan klorida dianggap sebagai 2 zarah larut berasingan, sehingga 2 osmol. Jadi untuk sebatian ionik, molarity dan osmolarity akan berbeza. Tetapi untuk molekul bukan ionik, kerana mereka tidak memisahkan apabila dibubarkan, satu mol larutan sama dengan 1 osmole.Dalam diagnosis penyakit pesakit, perbezaan antara osmolariti yang dikira dan osmolariti yang diukur dianggap, dan ini dikenali sebagai jurang osmolar.
• Unit osmolality ialah Osm / kg dan unit osmolarity ialah Osm / L.
• Dalam osmolality, bilangan osmol larut dalam jisim unit pelarut dianggap, tetapi dalam osmolariti, bilangan osmol larut dalam isipadu unit pelarut dianggap.
