Perbezaan antara Peroksida dan Dioksida
Peroksida vs Dioksida
Oksigen adalah unsur yang sangat umum yang mengambil bahagian dalam reaksi pengoksidaan dengan banyak elemen lain. Oleh itu, terdapat banyak sebatian oksigen yang mengandungi sifatnya. Semua sebatian ini mengandungi atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Oleh itu, terdapat reaktiviti kimia dan corak ikatan kimia berbeza antara satu sama lain. Peroksida dan dioksida adalah molekul yang mengandungi oksigen sedemikian.
Peroksida
Peroksida adalah oksigen yang mengandungi anion dengan rumus molekul O 2 2- . Dua atom oksigen terikat dengan ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan -1. Anion peroksida biasanya boleh bergabung dengan kation lain seperti H + , kumpulan lain 1 atau kumpulan 2 kation, atau logam peralihan untuk membentuk sebatian peroksida. Selanjutnya, mereka boleh menjadi sebahagian daripada sebatian organik. Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling mudah, yang dilambangkan sebagai H 2 O 2 . Ikatan tunggal oksigen oksigen dalam peroksida tidak stabil. Oleh itu, ia boleh dengan mudah menjalani pembelahan hemolitik yang menghasilkan dua radikal. Oleh itu, peroksida sangat reaktif dan tidak banyak berlaku.
Peroksida adalah nukleofil yang kuat dan agen pengoksida. Kerana, mereka mudah tertakluk kepada tindak balas kimia apabila mereka terdedah kepada cahaya atau haba, mereka disimpan dalam bekas yang sejuk dan gelap. Peroksida bereaksi dengan kulit, kapas dan banyak bahan lain dengan mudah, jadi perlu ditangani dengan berhati-hati. Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan pelbagai tindak balas kimia atau sebagai perantaraan. Jenis reaksi ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel-sel kita. Oleh itu, mereka perlu dinetralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel-sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Ada organelle yang dipanggil peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim catalase. Enzim ini mengatalisis penguraian hidrogen peroksida ke dalam air, dan oksigen, dengan itu melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai ciri-ciri berbahaya, seperti penguraian kepada oksigen dan air dengan evolusi haba, atau terurai akibat pencemaran atau sentuhan dengan permukaan aktif, kerana pembentukan tekanan oksigen meningkat di dalam bekas dan juga boleh membentuk campuran letupan. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah disebabkan pengoksidaan dan pelepasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna untuk menjadikannya tidak berwarna.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Material Coloring → Matterless < Peroksida digunakan untuk pemutihan. Jadi peroksida digunakan secara meluas untuk rambut atau pelunturan kulit di salon, bilik mandi yang bersih, dan untuk menghapuskan kotoran dari pakaian.
Dioksida
Dioksida adalah istilah yang digunakan apabila molekul mempunyai dua atom oksigen. Walaupun kita boleh mengatakan hidrogen peroksida adalah dioksida, menurut definisi ini, terdapat beberapa perbezaan. Apabila kita katakan dioksida, kita biasanya memikirkan sebatian yang mengandungi atom oksigen dan mempunyai ciri-ciri berikut. Dalam suatu dioksida, dua atom oksigen terikat berasingan dengan atom lain dalam molekul. Contohnya, dalam hal karbon dioksida, dua atom oksigen terikat dengan karbon secara berasingan. Setiap oksigen membentuk ikatan berganda dengan karbon; Oleh itu, berada di -2 negeri pengoksidaan. Begitu juga, sulfur dioksida, nitrogen dioksida, titanium dioksida adalah sebatian lain di mana terdapat dua atom oksigen dengan -2 negeri pengoksidaan.
Apakah perbezaan antara
