Perbezaan antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida
Peroksida vs Hidrogen Peroksida
Peroksida adalah kategori khas sebatian oksigen dengan sifat-sifat unik. Hidrogen peroksida ditemui oleh saintis Perancis Thenard pada tahun 1818.
Peroksida
Peroksida adalah oksigen yang mengandungi anion dengan formula molekul O 2 2- . Dua atom oksigen terikat dengan ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan -1. Anion peroksida biasanya boleh menyertai kation lain seperti H + , kumpulan lain 1 atau kumpulan 2 kation atau logam peralihan untuk membentuk sebatian peroksida. Selanjutnya, mereka boleh menjadi sebahagian daripada sebatian organik. Ikatan tunggal oksigen oksigen dalam peroksida tidak stabil. Oleh itu, ia boleh dengan mudah menjalani pembelahan hemolitik yang menghasilkan dua radikal. Oleh itu, peroksida sangat reaktif, dan tidak banyak berlaku. Peroksida adalah nukleofil yang kuat, dan agen pengoksida. Kerana, mereka mudah tertakluk kepada tindak balas kimia apabila mereka terdedah kepada cahaya atau haba, mereka disimpan dalam bekas yang sejuk dan gelap. Peroksida bereaksi dengan kulit, kapas, dan banyak bahan lain dengan mudah, jadi perlu ditangani dengan berhati-hati. Peroksida digunakan untuk pemutihan. Oleh itu, peroksida digunakan secara meluas untuk rambut atau pelunturan kulit di salun, atau membersihkan bilik mandi, atau menghapuskan kotoran dari pakaian. Peroksida mempunyai bau yang kuat dan kebanyakannya berbahaya.
Hidrogen Peroksida
Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida yang paling mudah, yang dilambangkan sebagai H 2 O 2 . Ia adalah cecair yang jelas dengan titik mendidih 150 o C. Ia benar-benar terlarut dengan air, bagaimanapun, boleh dipisahkan sepenuhnya oleh penyulingan kerana titik didihnya lebih tinggi daripada air. Hidrogen peroksida adalah agen pengoksidaan yang kuat dan mengurangkan. Hidrogen peroksida adalah molekul bukan linear, bukan planar. Ia mempunyai struktur buku terbuka.
Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan pelbagai tindak balas kimia, atau sebagai perantaraan. Jenis reaksi ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel-sel kita. Oleh itu, mereka perlu dinetralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel-sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Ada organelle yang dipanggil peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim catalase. Enzim ini mengatalisis penguraian hidrogen peroksida ke dalam air dan oksigen, dengan itu melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai ciri-ciri berbahaya, seperti penguraian kepada oksigen dan air dengan evolusi haba, atau terurai akibat pencemaran atau sentuhan dengan permukaan aktif, kerana pembentukan tekanan oksigen meningkat di dalam bekas dan juga boleh membentuk campuran letupan. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida adalah disebabkan pengoksidaan dan pelepasan oksigen.Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna untuk menjadikannya tidak berwarna.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Selain daripada pemutihan, H
2 O 2 digunakan sebagai oksida untuk bahan bakar roket, untuk pengeluaran epoksida, farmaseutikal dan produk makanan, sebagai antiseptik, dan sebagainya. Hidrogen peroksida disimpan di dalam lilin paraffin bersalut kaca, plastik atau botol Teflon. Perbezaan Antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida
