Perbezaan Antara pH dan pKa

pH vs pKa

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus jeruk, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan bertindak balas dengan logam untuk membentuk H ₂ ; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keupayaan menderma proton adalah ciri asid, dan pH, nilai PKa dikira berdasarkan sifat ini.

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Oleh itu, nilai-nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Kerana asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan pangkalan kuat akan mempunyai nilai pH 14.

skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berbanding dengan kepekatan H ⁺ dalam larutan.

pH = -log [H ⁺ ]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada H ⁺ s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, pOH boleh ditentukan dari -log [OH ^- ] nilai.

Sejak, pH + pOH = 14; Nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan anggaran nilai pH, manakala pH meter memberikan nilai yang lebih tepat.

pKa

Keasidan adalah keadaan asid. Ini berkaitan dengan tahap asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. K _a ialah pemalaridanan pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan asid lemah, kehilangan proton. Dalam medium berair, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan asas konjugat seperti ditunjukkan dalam contoh di bawah.

CH ₃ COOH _(aq) + H ₂ O _- (aq) _{+ H} 3 ^O ₊ (aq) _{Keseimbangan untuk di atas boleh ditulis sebagai,} [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O] ^{Persamaan ini boleh ditulis semula sebagai di bawah mengubah pemalar kepada pemalarasan pemisahan asid.} _{Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]}

Nilai logaritma Ka adalah nilai pKa.Ini adalah cara lain untuk menyatakan keasidan.

pKa = -log K

Untuk asid yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asid yang lemah, ia adalah sebaliknya.

Apakah perbezaan antara

pH dan pKa ?

• pH adalah timbal balik logaritma H

+ kepekatan. pKa adalah logaritma nilai Ka. • pH memberi idea tentang jumlah ion H

+ ^{yang ada dalam medium. nilai pKa memberi idea mengenai mana keseimbangan yang disukai (tahap pemisahan asid).} • Kedua-dua pH dan pKa dikaitkan dengan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A

- ^{] / [HA])}

Perbezaan Antara pH dan pKa

Disyorkan