Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Kadar Reaktan

Kadar Reaksi vs Kadar Konstan

Apabila satu atau lebih reaktan menukar kepada produk, mereka mungkin melalui perubahan dan perubahan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam reaktan memecahkan, dan ikatan baru membentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pembolehubah yang mengawal tindak balas. Dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan mengenai tindak balas dan bagaimana untuk mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya berkenaan dengan tenaga dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa-apa untuk mengatakan betapa pantasnya keseimbangan. Itu adalah dalam bidang kinetik.

Kadar reaksi

Kadar tindak balas adalah hanya petunjuk kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter, yang menentukan berapa cepat atau seberapa lambat reaksi itu. Sememangnya, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas yang berlaku melainkan jika kita melihatnya untuk masa yang sangat lama. Sebagai contoh, batuan yang melanda oleh proses kimia adalah tindak balas yang perlahan, yang berlaku selama bertahun-tahun. Sebaliknya, tindak balas sepotong kalium dengan air sangat cepat, menghasilkan sejumlah besar haba; Oleh itu, ia dianggap sebagai reaksi yang kuat.

Pertimbangkan tindak balas yang berikut, di mana tindak balas A dan B bertukar kepada produk C dan D.

a A + b B → c C + d D

Kadar untuk reaksi boleh diberikan dari kedua-dua reaktan atau produk. (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

a, b, c dan d adalah koefisien stoikiometrik bagi reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurang apabila reaksi berlaku. Bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.

Kinetik kimia adalah kajian terhadap kadar tindak balas, dan terdapat banyak faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas. Faktor-faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, kadang-kadang kepekatan produk, dan lain-lain. Faktor-faktor ini boleh dioptimumkan untuk mempunyai kadar tindak balas maksimum atau boleh diselaraskan untuk memanipulasi kadar reaksi yang diperlukan.

Kadar tetap

Jika kita menulis persamaan kadar berhubung dengan reaktan A untuk tindak balas yang diberikan di atas, adalah seperti berikut.

R = -K [A]

a ^[B] b ^{Dalam tindak balas ini, k ialah pemalar kadar. Ia adalah pemalar berkadar, yang bergantung kepada suhu. Kadar dan pemalar kadar tindak balas boleh didapati oleh eksperimen.}

Apakah perbezaan antara Kadar Reaksi dan Kadar Berterusan?

• Kadar pemalar bergantung pada suhu, manakala kadar bergantung kepada banyak pembolehubah lain juga.

• Kadar pemalar adalah pemalar berkadar, yang merupakan sebahagian daripada kadar tindak balas.

• Kedua-dua kadar tindak balas dan pemalar kadar dikaitkan dengan memberi petunjuk kelajuan tindak balas. Walau bagaimanapun, hanya pemalar kadar tidak dapat memberikan pernyataan yang sah tentang kelajuan reaksi.

Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Kadar Reaktan

Disyorkan