Perbezaan Antara Sigma dan Bon Bon

Sigma vs pi Bonds

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau bon logam. Di antara ini, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat beberapa ikatan antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, mereka bertindak balas bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron perkongsian lebih daripada satu daripada setiap atom, banyak hasil bon. Dengan mengira pesanan bon, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul boleh ditentukan. Bon berganda terbentuk dalam dua cara. Kami memanggil mereka ikatan sigma dan ikatan pi.

Sigma Bond

Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk apabila dua elektron dikongsi di antara dua atom dengan perbezaan elektronegativity yang sama atau rendah. Kedua-dua atom boleh menjadi jenis yang sama atau jenis yang berbeza. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan satu sama lain oleh satu ikatan kovalen. Molekul metana (CH ₄ ) mempunyai ikatan kovalen tunggal di antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Ikatan Sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka dibentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Kepala ke kepala bertindih dapat dilihat ketika membentuk ikatan sigma. Sebagai contoh di etana apabila dua sp ³ molekul hibrid bersamaan yang sama bertindih, ikatan C sigma C-terbentuk. Juga, ikatan-ikatan C sigma C terbentuk oleh bertindih linear antara satu orbital hibridisasi dari karbon dan orbital dari hidrogen. Kumpulan yang terikat hanya dengan ikatan sigma mempunyai keupayaan untuk menjalani penggiliran mengenai ikatan tersebut sehubungan dengan satu sama lain. Putaran ini membenarkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berlainan.

pi Bond

Huruf Greek π digunakan untuk menandakan bon pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen, yang biasanya membentuk antara orbital p. Apabila orbital dua p terlambat bertindih dengan ikatan pi dalam terbentuk. Apabila pertindihan ini berlaku, dua lobus orbital p berinteraksi dengan dua lobus lain orbital p dan satah nod yang dihasilkan antara dua nukleus atom.Apabila terdapat beberapa ikatan antara atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.

Apakah perbezaan di antara

Sigma Bond dan pi Bond

? • Ikatan Sigma dibentuk oleh kepala ke kepala bertindih orbital, sedangkan ikatan pi dibentuk oleh pertindihan sisi. • Bon Sigma lebih kuat daripada bon pi. • Ikatan Sigma boleh dibentuk di antara orbital s dan p sedangkan pi ikatan kebanyakannya terbentuk antara orbital p dan d. • Ikatan kovalen tunggal antara atom ialah ikatan sigma. Apabila terdapat beberapa ikatan antara atom, ikatan pi boleh dilihat. • bon pi mengakibatkan molekul tak tepu. • Ikatan Sigma membolehkan giliran bebas atom manakala ikatan pi menyekat putaran bebas. Disyorkan Perbezaan Antara Harappa dan Mohenjo-daro | Harappa vs Mohenjo-daro Perbezaan Antara Air Keras dan Air Lembut Perbezaan Antara Kekerasan dan Ketangguhan | Kekerasan vs Ketangguhan