Perbezaan Antara Silikon dan Karbon

Silicon vs Carbon

Karbon dan silikon, kedua-duanya berada dalam kelompok yang sama (kumpulan 14) jadual berkala. Oleh itu, mereka mempunyai empat elektron di peringkat tenaga luar. Mereka berlaku dalam dua keadaan pengoksidaan, +2 dan +4. Dan kedua-duanya wujud sebagai kisi-kisi molekul raksasa.

Karbon

Karbon di mana-mana. Ada jutaan sebatian, yang dibuat dengan karbon. Kita boleh mengatakan bahawa, karbon adalah kerangka untuk badan kita. Satu sebab untuk ini adalah keupayaan karbon untuk membentuk empat ikatan kovalen dengan sejumlah besar elemen. Sebatian ini stabil dan boleh sama ada rantai atau cincin. Atom karbon adalah kecil, dan ini membolehkan dua atom karbon semakin dekat, supaya elektron dalam orbital p dapat bertindih membentuk beberapa ikatan.

Karbon mempunyai nombor atom enam. Ini bukan logam dalam kumpulan 14 dalam jadual berkala. Konfigurasi elektron Karbon adalah 1s ² 2s ² 2p ² . Karbon adalah pepejal warna hitam / kelabu. Sebagai karbon tulen, bentuk yang paling umum adalah grafit, arang batu dan berlian. Dalam grafit, atom karbon yang disusun secara heksagon membentuk lapisan. Terdapat jurang kecil antara lapisan, dan elektron diselalogikan dalam lapisan. Oleh sebab itu, grafit mempunyai kekonduksian elektrik. Diamond adalah mineral paling sukar yang diketahui oleh kami. Setiap karbon dilampirkan kepada empat karbon lain dengan ikatan kovalen, dan unit ini berulang untuk membentuk berlian. Oleh itu, berlian mempunyai rangkaian tetrahedral yang tegar. Diamond adalah konduktor terma yang baik, dan ia mempunyai ciri-ciri optik khas.

Silikon

Silikon adalah unsur dengan nombor atom 14, dan juga dalam kumpulan 14 jadual berkala, tepat di bawah karbon. Ia ditunjukkan oleh simbol Si. Konfigurasi elektronnya ialah 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . Silikon boleh mengeluarkan empat elektron dan membentuk kation yang dikenakan +4, atau ia boleh berkongsi elektron ini untuk membentuk empat ikatan kovalen. Silikon dicirikan sebagai logam metalloid, kerana ia mempunyai sifat logam dan bukan logam. Silikon adalah pepejal metalloid yang keras dan lengai. Titik lebur silikon ialah 1414 ^o C dan titik didih ialah 3265 ^o C. Kristal seperti silikon sangat rapuh. Ia wujud sangat jarang seperti sifat silikon tulen. Terutamanya, ia berlaku sebagai oksida atau silikat. Oleh kerana silikon dilindungi dengan lapisan oksida luar, ia kurang terdedah kepada tindak balas kimia. Suhu yang tinggi diperlukan untuk mengoksida. Sebaliknya, silikon bertindak balas dengan fluorin pada suhu bilik. Silikon tidak bertindak balas dengan asid, tetapi bertindak balas dengan alkali pekat.

Terdapat banyak kegunaan industri silikon. Silikon adalah semikonduktor, oleh itu, digunakan dalam komputer dan alat elektronik. Sebatian silikon seperti silika atau silikat digunakan secara meluas dalam industri seramik, kaca dan simen.

Apakah perbezaan antara Karbon dan silikon? - Karbon adalah bukan logam, dan silikon adalah metaloid. - Karbon dan silikon mempunyai konfigurasi elektron biasa yang sama seperti s 2 , p 2 . Tetapi dalam silikon, elektron tersebar ke tahap ke-3, sedangkan dalam karbon ia hanya ke tahap tenaga ke-2. Perbezaan ini berlaku kerana karbon dalam tempoh ke-2, tetapi silikon pada ke-3. - Silikon kurang reaktif daripada karbon. - Silikon atom lebih besar daripada atom karbon. - Sebatian karbon tulen berlaku seperti berlian, grafit dan arang batu. Tetapi sebatian silikon tulen hampir tidak dijumpai. Mereka wujud sebagai oksida atau silikat.