Perbezaan Antara Elektrolit Kuat dan Lemah

Elektrolit yang lemah vs lemah

Semua sebatian boleh dikategorikan kepada dua kumpulan, sebagai elektrolit dan bukan elektrolit berdasarkan keupayaannya untuk menghasilkan ion dan, dengan itu, dapat menjalankan elektrik. Proses melepasi arus melalui larutan elektrolitik dan, oleh itu, memaksa ion-ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektroda masing-masing disebut "elektrolisis. "Proses ini dijalankan dalam sel elektrolitik. Konsep ini digunakan dalam penyaduran logam, pengasingan unsur-unsur keadaan padat atau gas, bateri, sel bahan bakar, dan sebagainya.

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Mereka diperlukan untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam tubuh yang sihat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk mengekalkan keseimbangan osmosis, oleh itu tekanan darah di dalam tubuh. Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikawal oleh pelbagai hormon dalam badan. Sebagai contoh, aldosteron, mengawal jumlah Na ⁺ . Hormon Calcitonin dan parathormon memainkan peranan untuk mengekalkan keseimbangan Ca ²⁺ dan PO ₄ ^3- . Tahap elektrolit darah diukur untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebiasaannya, kadar Na ⁺ dan K ⁺ dalam darah dan air kencing diukur untuk memeriksa kerosakan ginjal, dan lain-lain. Tahap Na ⁺ normal dalam darah ialah 135 - 145 mmol / L, dan tahap K ⁺ biasa ialah 3. 5 - 5. 0 mmol / L. Tahap elektrolit dalam tubuh boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Contohnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikawal oleh elektrolit (K ⁺ ).

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada di peringkat lebur atau apabila ia dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh menjalankan elektrik. Kadang-kadang mungkin terdapat elektrolit keadaan pepejal. Tambahan pula, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia dibubarkan di dalam air. Terdapat dua jenis elektrolit, elektrolit yang kuat dan elektrolit yang lemah.

Elektrolit yang kuat

Elektrolit yang kuat akan menghasilkan ion apabila ia larut. Mereka sepenuhnya berpecah untuk menghasilkan ion dalam larutan. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida atau larutan NaCl cair telah sepenuhnya dipisahkan ke dalam Na ⁺ dan Cl ^- ion; Oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik.

Elektrolit yang lemah

Elektrolit lemah menghasilkan beberapa ion apabila ia larut dalam air.Mereka memisahkan sebahagiannya dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit yang lemah, ion akan dipisahkan serta molekul neutral bahan tersebut. Oleh itu, semasa yang dijalankan oleh penyelesaian sedemikian adalah sangat rendah berbanding penyelesaian elektrolitik yang kuat. Sebagai contoh, asid lemah seperti asid asetik dan asas yang lemah adalah elektrolit yang lemah.

Apakah perbezaan di antara Elektrolit yang kuat dan Elektrolit yang lemah ? • Elektrolit kuat mudah larut dalam air, tetapi elektrolit lemah tidak mudah larut. • Elektrolit kuat sepenuhnya memisahkan atau mengion dalam larutan, manakala elektrolit yang lemah sebahagiannya memisahkan atau mengion. • Elektrolit yang kuat menjalankan elektrik dengan sangat cekap kerana sejumlah besar ion dalam medium, tetapi elektrolit yang lemah hanya menjalankan arus kecil.