Perbezaan antara Tonicity dan Osmolarity
Tonicity vs Osmolarity
Osmolarity adalah ukuran tekanan osmotik penyelesaian. Dalam istilah yang lebih mudah, kira-kira ukuran jumlah larut dalam larutan tetapi sebagai pemisahan larut mempengaruhi osmolariti. Osmolarity bukanlah ukuran langsung kepekatan molar. Oleh itu, Osmolarity adalah pergerakan air dari dalam ke luar sel (dan ia juga terbalik). Tonicity sebaliknya merujuk kepada kepekatan relatif zarah-zarah larut dalam sel berkenaan dengan tumpuan di luar sel. Oleh itu kedua-dua tonik dan osmolariti seolah-olah menjadi konsep yang sama tetapi terdapat perbezaan yang akan dibincangkan dalam artikel ini.
Satu penyelesaian mungkin mengandungi kedua-dua penetrasi dan larutan tidak menembusi. Berkenaan dengan istilah-istilah yang dipanggil tonik dan osmolarity, tonicity adalah sebuah negeri yang dicipta oleh hanya larut penembus (molekul yang tidak bergerak melintasi membran secara bebas). Apabila membincangkan osmolariti, kedua-dua molekul larut menembusi serta tidak menembusi dianggap. Oleh itu tonik adalah tekanan osmotik yang berkesan manakala Osmolarity hanyalah cara lain untuk menyatakan kepekatan larutan.
Dua penyelesaian dikatakan isosmotik jika mereka mempunyai osmolariti yang sama (dalam istilah lain, tekanan osmotik). Jika anda meletakkan dua penyelesaian isosmotik bersebelahan dalam membran separuh telap, anda akan mendapati bahawa tekanan tekanan osmotik di kedua-dua belah adalah sama, tidak ada aliran air bersih merentasi membran. Tonik merujuk kepada tindak balas sel-sel untuk penyelesaian di mana mereka direndam. Dalam larutan hipertonik, terdapat pergerakan air bersih dari sel yang menyebabkan sel tersebut menjadi berkurangan. Sebaliknya, dalam larutan hipotonik, aliran air bersih ke dalam sel yang kadangkala boleh mengakibatkan pecah sel. Tonik adalah konsep yang penting hanya dalam konteks sel atau tisu.
- Tonicity vs Osmolarity
