Perbezaan Antara Valence dan Inti Elektron

Valence vs Core Electrons

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihat dengan telanjang kita. Biasanya atom berada di rentang Angstrom. Selepas banyak eksperimen, struktur atom digambarkan pada abad 19 ^ke . Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron terdapat zarah sub atom kecil yang lain dalam nukleus. Dan terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbit. Kebanyakan ruang dalam atom kosong. Daya tarikan antara inti nukleus positif (caj positif disebabkan oleh proton) dan elektron yang dikenakan negatif mengekalkan bentuk atom.

Elektron ditunjukkan oleh simbol e. Ini mempunyai caj elektrik negatif (-1). Elektron mempunyai massa 9.1093 × 10 ^-31 kg, yang menjadikannya zarah sub atom paling ringan. Elektron ditemui oleh J. J. Thompson pada tahun 1897, dan nama itu diberikan oleh Stoney. Penemuan elektron adalah titik perubahan dalam sains kerana ia membawa penjelasan tentang elektrik, ikatan kimia, sifat magnet, kekonduksian terma, spektroskopi dan banyak lagi fenomena lain. Elektron tinggal di orbital dalam atom dan mereka mempunyai putaran bertentangan.

Apakah Valence Elektron?

Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Apabila ikatan kimia terbentuk, sama ada atom boleh mendapatkan elektron, mendonorkan elektron, atau berkongsi elektron. Keupayaan untuk menderma, mendapat, atau berkongsi bergantung kepada bilangan elektron valensi yang mereka miliki. Sebagai contoh, apabila molekul H ₂ terbentuk, satu atom hidrogen memberikan satu elektron kepada ikatan kovalen. Oleh itu, dua atom berkongsi dua elektron. Oleh itu, satu atom hidrogen mempunyai satu elektron valensi. Apabila natrium klorida terbentuk, satu atom natrium mengeluarkan satu elektron, manakala atom klorin mengambil elektron. Ini berlaku untuk mengisi oktet dalam orbital valensi mereka. Oleh itu, natrium mempunyai hanya satu elektron valensi, dan klorin mempunyai tujuh. Oleh itu, kita dapat menyimpulkan bahawa, dengan melihat elektron valensi, kita dapat memberitahu reaktif kimia atom.

Unsur kumpulan utama (kumpulan I, II, III, dan lain-lain …) mempunyai elektron valensi dalam cengkerang terluar. Nombor ini bersamaan dengan nombor kumpulan mereka. Atom lengai telah melengkapkan cangkang dengan bilangan maksimum elektron valensi. Untuk logam peralihan, beberapa elektron dalam juga bertindak sebagai elektron valensi. Bilangan elektron valens boleh ditentukan dengan melihat konfigurasi elektron atom. Sebagai contoh, nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s ² 2s ² 2p ³ .Elektron dalam shell 2 ^nd (yang merupakan bilangan kuantum utama tertinggi dalam kes ini) diambil sebagai elektron valensi. Oleh itu, nitrogen mempunyai lima elektron valens. Selain ikatan ikatan, elektron valens adalah sebab untuk unsur kekonduksian terma dan elektrik.

Apa itu Elektron Teras?

Elektron teras adalah seluruh elektron dalam atom yang bukan elektron valensi. Elektron teras tidak menyertai pembentukan bon. Mereka tinggal di dalam peluru atom. Sebagai contoh, seperti dalam nitrogen, lima elektron daripada tujuh daripadanya adalah elektron valensi, manakala dua adalah elektron teras.

Apa perbezaan antara Valence Electron dan Core Core ? • Elektron valensi menyertai pembentukan ikatan kimia, tetapi elektron teras tidak. • Elektron valensi berada di luar paling canggih (dalam elemen kumpulan utama) manakala elektron teras berada di dalam cangkang dalaman. • Tenaga yang perlu dibekalkan untuk mengeluarkan elektron teras lebih tinggi daripada elektron valensi.