Perbezaan Antara Penyelesaian Isotonik Dan Keseimbangan Perbezaan Antara
Perbezaan Antara Penyelesaian Isotonik Dan Keseimbangan
Kedua-dua isotonik dan keseimbangan berkongsi definisi yang sama; kedua-duanya membawa makna "keseimbangan" atau "kesamaan" - namun pada akhirnya, mereka masih mempunyai perbezaan. Larutan isotonik adalah campuran dua atau lebih bahan; bahan yang membawa kepekatan garam yang sama seperti yang mengelilingi sel darah - sementara keseimbangan adalah keadaan penyelesaian per se.
Dalam kimia, penyelesaian isotonik wujud apabila kepekatan larut sama ada di dalam dan di luar sel. Berbanding dengan perkara-perkara di sekelilingnya, penyelesaian isotonik mempunyai jumlah yang sama larut terlarut di dalamnya - yang secara ringkasnya, ia bermakna ia adalah satu penyelesaian yang mempunyai ketegangan yang sama. Sebaliknya, keseimbangan dalam kimia merujuk kepada keadaan di mana penyelesaian dikatakan tepu. Proses tepu sedemikian hanya terjadi apabila kadar pembubaran dan pemendakan sama dengan satu sama lain - keseimbangan pada asasnya mencapai keadaan kepekatan yang sama.
Isotonik Penyelesaian
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada kadar yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan saiz sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan sebarang larutan. Satu contoh penyelesaian isotonik ialah apabila anda menggabungkan natrium klorida (garam) dan air suling - ini akan menghasilkan apa yang dipanggil "garam" penyelesaian. Biasanya, terdapat beberapa kepekatan, dan ia biasanya digunakan untuk tujuan perubatan dan terdapat dalam intravena, atau IV, drip, penyelesaian kanta sentuh, dan hidung irigasi semburan. Sering kali, ia digunakan untuk eksperimen kimia kerana ia direka untuk memadankan solek cairan intraselular seseorang kerana mereka sama dalam tekanan osmotik di dalam dan di luar sel seseorang. Ia menghalang mana-mana peralihan bendalir yang sangat membantu dalam tujuan perubatan.
Keseimbangan
Apabila keseimbangan berlaku, tindak balas kimia dan tindak balas terbalik berlaku pada kadar yang sama - apabila semua pengaruh bertindak dibatalkan oleh orang lain yang menyebabkan stabil, seimbang, dan sistem tidak berubah. Kadar tindak balas dalam dan luar biasanya tidak sifar, tetapi sama. Pada asasnya, dalam keseimbangan, tiada apa-apa perubahan dan apa-apa bergerak. Negeri sedemikian disebut sebagai keseimbangan dinamik. Contoh keseimbangan dinamik adalah apabila seseorang membakar kertas (selulosa). Reaksi berterusan sehingga salah satu daripada reaktan digunakan; hanya kemudian ia akan berhenti. Reaksi balik adalah pada dasarnya adalah tindak balas satu langkah mudah dalam kedua-dua arah.
Satu-satunya perbezaan antara penyelesaian isotonik dan keseimbangan adalah bahawa penyelesaian isotonik bermakna semua kandungan dalam larutan seimbang sama tetapi terdapat pergerakan sementara dalam keseimbangan, semua kandungan dalam larutan juga sama seimbang tetapi tidak Pergerakan dibuat terutamanya kerana semua pengaruh bertindak dibatalkan oleh orang lain - itulah sebabnya dalam keseimbangan, terdapat kestabilan.
Ringkasan:
-
Larutan isotonik adalah campuran dua atau lebih bahan; bahan yang membawa kepekatan garam yang sama seperti yang mengelilingi sel darah - sementara keseimbangan adalah keadaan penyelesaian per se.
-
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada kadar yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan saiz sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan sebarang larutan.
-
Apabila keseimbangan berlaku, tindak balas kimia dan reaksi terbalik berlaku pada kadar yang sama - apabila semua pengaruh bertindak dibatalkan oleh orang lain yang mengakibatkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah.
-
Satu-satunya perbezaan antara penyelesaian isotonik dan keseimbangan adalah bahawa penyelesaian isotonik bermakna semua kandungan dalam larutan seimbang sama tetapi terdapat pergerakan sementara dalam keseimbangan, semua kandungan dalam larutan juga sama seimbang tetapi tidak pergerakan dibuat.
