Perbezaan antara oksida asid dan asas | Acidic vs Basic Oxides

Perbezaan Utama - Asid vs Oksida Asas

Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang melekat pada unsur lain. Oksida dibentuk apabila unsur tertentu bertindak balas dengan oksigen. Oleh kerana oksigen sangat bersifat reaktif, ia bertindak balas dengan unsur-unsur logam dan bukan logam dan membentuk oksida unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Oleh kerana elektronegativiti tinggi, oksigen dapat bertindak balas dengan hampir semua unsur kecuali gas mulia. Jenis utama oksida termasuk oksida asid, oksida asas, oksida amfoterik dan oksida neutral. Klasifikasi ini dilakukan mengikut sifat dan sifat oksida tersebut. Perbezaan utama antara oksida berasid dan asas adalah bahawa oksida asid membentuk asid apabila dibubarkan dalam air manakala oksida asas membentuk asas apabila larut dalam air.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apakah Asid Acidic

3. Apakah Asid Asas

4. Perbandingan Side by Side - Acidic vs Basic Oxides

5. Ringkasan

Apakah Acidic Acidic?

Oksida asid terbentuk apabila logam bukan bereaksi dengan oksigen. Oksida asid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid akueus. Sebatian-sebatian asid ini terdiri daripada oksigen, atom hidrogen bersama-sama dengan atom-atom yang bukan logam tertentu yang dikaitkan melalui ikatan kovalen. Sebatian asid ini dipanggil asid anhidrida kerana ia menghasilkan sebatian asid oksida tersebut apabila larut dalam air. Sebagai contoh, sulfur dioksida dipanggil sulfur anhidrida dan sulfur trioksida dipanggil sulfurik anhidrida. Oksida asid boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asid mempunyai titik lebur rendah dan titik didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan larut dalam pangkalan dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asid dibubarkan di dalam air, ia akan mengurangkan pH sampel air disebabkan pembentukan ion H ⁺ . Contoh-contoh umum oksida berasid adalah, CO ₂ , P ₂ O ₅ , NO ₂ , SO _{3, dan lain-lain … Mengikuti tindak balas adalah contoh untuk melarutkan oksida asid dalam air.}

2 _H 2 _O 2 _SO 4 (aq) _{Rajah 01: Nitrogen Dioksida pada suhu yang berbeza} Apakah Asid Asas?

Asid oksida terbentuk sebagai hasil reaksi oksigen dengan logam. Oleh kerana perbezaan elektronegativiti antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas adalah sifat ionik.Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ion antara atom. Oksida ini bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini juga bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambah kepada air, pH air meningkat disebabkan pembentukan ion hidroksil (OH

-

). Beberapa contoh oksida asas biasa ialah, Na 2 ^{O, CaO, MgO, dan lain-lain. Contoh berikut menunjukkan pembubaran oksida asas dalam air.}

_Na 2

O

(s) _{+ H} 2 _O (l) _{→ NaOH (aq)} Rajah 02: Magnesium Oksida (Contoh Oksida Asas) _{Apakah Perbezaan antara Oksida Asid dan Asas?} - Diff Perkara Tengah sebelum Jadual -> _{Acidic vs Basic Oxides}

Oksida asid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam.

Oksida asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam.

Reaksi dengan Air Asid oksida bertindak balas dengan air dengan membentuk sebatian berasid.
Asid oksida bertindak balas dengan air membentuk sebatian asas.	Reaksi dengan Asid
Asid oksida tidak bertindak balas dengan asid.
Asid oksida bertindak balas dengan asid dengan membentuk garam.	Reaksi dengan Asas
Asid oksida bertindak balas dengan asas dengan membentuk garam.
Asid oksida tidak bertindak balas dengan asas.	Bon
Asid oksida mempunyai ikatan kovalen.
Oksida asas mempunyai ikatan ionik.	Kesan pada pH
Apabila oksida asid dibubarkan di dalam air ia mengurangkan pH.
Pembuangan oksida asas menyebabkan peningkatan pH.	Nama Lain
Oksida asid juga dikenali sebagai anhidrida asid.
Oksida asas juga dipanggil sebagai anhidrida asas.	Ringkasan - Asid vs Oksida Asid
Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen terikat kepada unsur lain. Elemen ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh berasid atau asas mengikut sifatnya. Jika oksida tertentu boleh bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan asas, ia dipanggil oksida asas. Sekiranya oksida bertindak balas dengan asas tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida asid. Perbezaan utama antara oksida asid dan oksida asas ialah asid oksida membentuk asid apabila dibubarkan di dalam air manakala asas oksida membentuk asas apabila larut dalam air.
Rujukan:	1. Dunk, V., 2013. bahagian slaid. [Dalam Talian]

Boleh didapati di: // www. slaid. net / bsvab / berasid-dan-asas-oksida-16541388 [Diakses 26 05 2017].

2. Chang, R., 2010. kimia. 10 ed. NewYork: McGraw-Hill.

3. Hestra, B., 2016. libretexts. [Dalam Talian] Boleh didapati di: // chem. libretexts. org / Teras / Inorganic_Chemistry / Descriptive_Chemistry / Main_Group_Reactions / Sebatian / Oksida [Diakses 26 05 2017].

Image Courtesy:

1. "Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeza" Oleh Eframgoldberg - Kerja sendiri (CC BY-SA 3. 0) melalui Wikimedia Commons

2. "Magnesium oksida" Oleh Walkerma. Kerja sendiri (berdasarkan tuntutan hak cipta) (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons