Perbezaan Antara Amphiprotic dan Amphoteric | Amphiprotic vs Amphoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Seperti amphiprotik dan amphoterik adalah sama, perbezaan antara amphiprotik dan amphoteric juga agak mengelirukan. Kedua-dua istilah, amphiprotik dan amphoterik, kedua-duanya berkaitan dengan kimia asid-asas. Bahan-bahan Amphoteric bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Semua zat amphiprotik dapat menderma dan menerima proton dan boleh menunjukkan sifat asid dan asas. Oleh itu, mereka juga amphoteric. Artikel ini menerangkan perbezaan antara zat amphiprotik dan bahan amphoterik secara terperinci. Selain itu, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifat mereka.
Apakah Bahan Amphiprotik?
Istilah amphiprotik merujuk kepada bahan yang boleh menerima dan menyumbangkan proton; ia boleh sama ada ionik atau kovalen. Oleh itu, bahan amfoterik perlu mempunyai dua sifat utama.
- Molekul mesti mengandungi sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dan ia boleh didermakan kepada molekul lain.
- Molekul mesti mengandungi sepasang elektron tunggal (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (H 2 O) adalah yang paling biasa daripada bahan amphiprotik; molekul air memenuhi keperluan yang diperlukan untuk bahan amphiprotik.
Sebagai tambahan kepada air, kebanyakan asid diprotik boleh dirujuk sebagai bahan amphiprotik.
Base Conjugate Acid Diprotic
H 2 SO 4 - H 2 < CO
3 HCO 3 - H 2 S HS
- H 2 CrO Contoh: Asid karbonat (H
2 CO 3 ) adalah asid diprotik lemah, bikarbonat (HCO 3 - ) adalah pangkalan konjugasi. Dalam larutan akueus, bikarbonat menunjukkan dua jenis tindak balas. 3
- (aq) + H 2 O -> H 3 O +
(aq)
+ CO 3 2- (aq) dari air (sebagai bronsted - Lowry base) HCO 3 - (aq) O -> H 2 CO 3 (aq) + OH -
(aq)
Oleh itu, bikarbonat (HCO 3 - spesies. Apakah Bahan Amphoteric? Bahan yang boleh bertindak sebagai kedua-dua asid dan asas dipanggil bahan amfoteris. Takrif ini agak serupa dengan zat amphiprotik. Kerana, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat asid dengan menyumbangkan proton dan sama, mereka menunjukkan sifat asas dengan menerima proton. Oleh itu, semua zat amphiprotik boleh dianggap sebagai amphoteric.Walau bagaimanapun, kenyataan sebaliknya tidak selalu benar. Kami mempunyai tiga teori untuk asid dan pangkalan: Asid Asid Teori Arrhenius H + Produsen OH - Bronsted-Lowry H
Contohnya: Al2O3 adalah asid Lewis dan asas Lewis. Oleh itu, ia adalah bahan amphoterik, kerana ia tidak mengandungi proton (H + ), ia bukan merupakan bahan amphiprotik. Al
2
O
3
sebagai pangkalan:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl < 3
+ 3 H 2 O Al 2
O
3 sebagai asid: Al
2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH)
4 Apakah perbezaan antara Amphiprotic dan Amphoteric? • Satu zat amphiprotik bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Bahan amphoterik boleh menerima atau menyumbangkan proton (H + ion). • Semua bahan amphoterik adalah amphiprotik, tetapi semua bahan amphiprotik tidak amphoterik. • Spesies amphiprotik mempertimbangkan keupayaan untuk menderma atau menerima proton. Walau bagaimanapun, spesies amphoterik menganggap keupayaan bertindak sebagai asid dan sebagai asas. Asas-asas asid bergantung kepada tiga faktor termasuk keupayaan untuk menderma atau menerima proton. Jika bahan mempunyai pasangan elektron untuk didermakan dan ia mempunyai keupayaan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amphoteric. Jika bahan mempunyai keupayaan menghasilkan ion H + dan OH-ion, ia dianggap sebagai amphoteric.
Ringkasan: Amphiprotic vs Amphoteric Amphoteric dan amphiprotik adalah berkaitan dengan kimia asid-asas. Kedua-dua bahan ini menunjukkan sifat asid dan asas. Dalam erti kata lain, mereka boleh bertindak balas sebagai asid dan sebagai asas bergantung kepada reaktan lain. Bahan-bahan amphiprotik boleh menderma dan menerima proton. Air adalah contoh yang paling biasa untuk spesies amphiprotik. Kebanyakan asas konjugasi asid diprotik juga amphiprotik. Bahan-bahan Amphoteric boleh bertindak sebagai asid dan sebagai asas.
