Perbezaan Antara Atom dan Kompaun

Atom vs Compound

Unsur-unsur tunggal tidak stabil di bawah keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila ini berlaku, sifat-sifat elemen tunggal berbeza dan menimbulkan campuran baru.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil bagi semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihat dengan telanjang kita. Biasanya atom berada di rentang Angstrom. Atom terdiri daripada nukleus, yang mempunyai proton dan neutron. Selain daripada neutron dan positron, ada zarah sub atom kecil lain dalam nukleus. Di samping itu, terdapat elektron yang mengelilingi nukleus dalam orbit. Kebanyakan ruang dalam atom kosong. Daya yang menarik antara nukleus bercas positif (caj positif disebabkan oleh proton) dan elektron bercas negatif mengekalkan bentuk atom. Atom jenis yang sama mempunyai proton dan elektron yang sama. Jenis atom yang sama mungkin berbeza kerana bilangan neutron hadir, dan ini dikenali sebagai isotop. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatom atau politiomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom.

Struktur atom ditentukan oleh siri eksperimen yang dijalankan oleh pelbagai saintis. Mengikut teori Daltons, • Semua perkara yang dibuat daripada atom dan atom tidak dapat dipecah lagi.

• Semua atom unsur tertentu adalah sama.

• Senyawa terbentuk dengan gabungan dua atau lebih atom.

• Atom tidak boleh dibuat atau dimusnahkan. Reaksi kimia adalah susunan semula atom.

Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengubahsuaian dalam teori Daltons sekarang dengan penemuan yang lebih maju tentang atom.

Compound

Senyawa adalah bahan kimia yang terdiri daripada dua atau lebih unsur kimia yang berbeza. Gabungan dua atau lebih elemen kimia yang sama tidak dianggap sebagai sebatian. Sebagai contoh, molekul diatomik seperti O ₂ , H ₂ , N ₂ atau molekul polyatomik seperti P ₄ tetapi mereka dianggap sebagai molekul. NaCl, H ₂ O, HNO ₃ , dan C ₆ H ₁₂ O ₆ sebatian biasa. Oleh itu, sebatian adalah subset molekul. Unsur-unsur dalam sebatian disatukan oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dan sebagainya. Struktur sebatian memberikan bilangan atom dalam sebatian dan nisbahnya. Dalam sebatian, elemen hadir dalam bahagian tertentu.Kita boleh mencari butiran ini dengan mudah dengan melihat formula kimia sebatian. Sebatian stabil, dan mereka mempunyai bentuk ciri, warna, sifat, dll.

Apakah perbezaan antara Atom dan Kompaun? • Sebatian terdiri daripada dua atau lebih jenis atom. • Atom jauh lebih kecil daripada sebatian. • Sebatian mempunyai sifat kimia dan fizikal berbeza daripada atom yang terlibat. • Atom tidak boleh dipecah lagi, tanpa menukar sifatnya. Ia hanya boleh dipecahkan kepada zarah subatomik. Walau bagaimanapun, sebatian boleh dipecah menjadi molekul atau atom.