Perbezaan Antara Cis dan Trans Isomers

Cis vs Trans Isomers

Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh terbahagi kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkane yang paling mudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer perlembagaan, butana sendiri dan isobutene.

Dalam stereoisomer, atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomers perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomers adalah stereoisomer yang molekulnya tidak cermin imej antara satu sama lain. Isomer cis trans 1, 2-dichloroethene adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya adalah imej cermin superposable antara satu sama lain. Enantiomer hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai satu yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan imej cerminnya adalah enantiomer.

Seperti dinyatakan di atas isomerisme cis trans atau, dengan kata lain, isomerisme E-Z adalah satu bentuk stereoisomerisme. Sistem penamaan cis trans digunakan untuk menamakan sebatian mudah, sedangkan sistem E-Z digunakan untuk molekul yang lebih rumit. Apabila molekul mempunyai putaran terhad di beberapa tempat, isis cis dan trans boleh wujud. Itulah apabila terdapat bon karbon berganda karbon, ada giliran terhad, oleh itu cec Trans isomers boleh hadir. Dalam molekul seperti 1, 2 dibromoetena, dua kumpulan bromin boleh berada di sisi yang sama ikatan berganda atau di sebalik ikatan berganda. Ini tidak penting sekiranya ikatan itu ikatan tunggal, kerana maka atom boleh berputar. Walau bagaimanapun, dalam kes ini, dua molekul tidak sama. Walaupun Cis dan trans isomer mempunyai formula molekul yang sama dan berat molekul, sifat fizikal mereka berbeza.

Isis Cis

Molekul di mana dua atom yang sama berada di sisi yang sama ikatan berganda dikenali sebagai isomer cis. Isomer cis mempunyai titik didih yang lebih tinggi berbanding isomer trans. Alasannya ialah daya intermolekular yang lebih kuat dalam isomer cis. Sebagai contoh dalam 1, 2-dichloroethene, apabila molekulnya adalah cis, dua atom klorin elektronegatif berada pada satu sisi molekul. Kerana ini, bahagian molekul itu akan mempunyai sedikit caj negatif manakala pihak lain akan mempunyai sedikit caj positif. Oleh itu, molekul menjadi interaksi polar dan dipole-dipole boleh terjadi di antara molekul.Daya tambahan intermolecular dalam isomer cis memberikan titik didih yang lebih tinggi berbanding isomer trans.

Isomer Trans

Molekul dengan dua atom yang sama di seberang ikatan berganda dikenali sebagai isomer trans. Isomer trans akan mempunyai titik didih yang lebih rendah kerana walaupun ada pemisahan caj, molekul keseluruhan menjadi non polar. Tetapi isom trans mempunyai titik lebur yang lebih tinggi. trans isomer mempunyai bentuk yang lebih mantap, dan mereka berkemas dengan baik. Oleh itu, tenaga yang lebih tinggi diperlukan untuk mencairkan molekul yang memberikan titik lebur yang lebih tinggi.

Apakah perbezaan antara Isomer Cis dan Isomer Trans? • Molekul di mana kedua-dua atom yang sama berada di sisi yang sama ikatan berganda dikenali sebagai isomer cis. Molekul dengan dua atom yang sama di seberang ikatan berganda dikenali sebagai isomer Trans. • Isomer cis adalah kutub, dan isomer Trans agak tidak polar. • Isomer cis mempunyai titik didih yang lebih tinggi berbanding isomer trans. • Trans isomer mempunyai titik lebur yang lebih tinggi; Sebaliknya, molekul cis mempunyai titik lebur yang lebih rendah. • Molekul trans dibungkus dengan baik daripada molekul cis.