Perbezaan Antara Konsentrasi dan Molaritas

Kepekatan vs Molaritas

Konsentrasi dan molariti adalah dua fenomena penting dalam kimia. Kedua-dua istilah digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian perlu diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang digunakan secara meluas; Walau bagaimanapun, molariti juga merupakan jenis ukuran kepekatan.

Kepekatan

Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan jumlah, kepekatan molar, dan kepekatan volum. Semua diberikan sebagai nisbah, di mana pengangka mewakili jumlah larut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Cara mengekspresikan pelarut berbeza dalam semua kaedah ini. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut. Dalam kepekatan massa, jisim larut terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan bilangan, bilangan larut, dan dalam kepekatan molar, tahi lalat larut diberikan. Selanjutnya dalam jumlah kepekatan volum larutan diberikan. Selain itu, kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan tahi lalat di mana tahi lalat larut diberikan berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah mole, pecahan massa, dan nisbah jisim boleh digunakan untuk menunjukkan tumpuan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Menurut keperluan, kaedah yang menunjukkan tumpuan harus dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran di antara unit-unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerja dengan mereka.

Molarity

Molarity juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah bilangan tahi bahan dalam satu volum pelarut. Konvensional, jumlah pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liters atau decimeters kubik. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter / kubik decimeter (mol l-1, mol dm-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang larut dalam air mempunyai molarity 1 M. Molarity adalah kaedah penumpuan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemisahan / pemalar keseimbangan dan sebagainya. Penukaran jisim suatu larutan tertentu kepada bilangan molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar.Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174. 26 g mol ^-1 (1 mol) kalium sulfat perlu dibubarkan dalam satu liter air.

Apakah perbezaan antara Kepekatan dan Molariti? • Molarity adalah kaedah untuk mengekspresikan kepekatan, dan ia adalah kaedah yang paling banyak digunakan dalam makmal. • Molariti ditakrifkan sebagai nisbah antara bilangan tahi lalat yang larut dalam satu liter pelarut. Selain itu, terdapat kaedah lain untuk memberikan kepekatan yang berkaitan dengan ukuran larutan yang berbeza.