Perbezaan Antara Deuterium dan Hidrogen
Deuterium vs Hidrogen
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berlainan daripada unsur yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza dari satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berlainan. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan massa mereka juga berbeza. Elemen mungkin mempunyai beberapa isotop. Sifat setiap isotop menyumbang kepada sifat elemen. Deuterium adalah isotop hidrogen dan artikel berikut menerangkan perbezaannya.
Hidrogen
Hidrogen adalah elemen pertama dan terkecil dalam jadual berkala, yang dilambangkan sebagai H. Ia mempunyai satu elektron dan satu proton. Ia dikategorikan mengikut kumpulan 1 dan tempoh 1 dalam jadual berkala kerana konfigurasi elektronnya: 1s 1 . Hidrogen boleh mengambil elektron untuk membentuk ion yang dikenakan negatif, atau dengan mudah boleh mendonorkan elektron untuk menghasilkan proton bercas positif atau berkongsi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Kerana keupayaan ini, hidrogen hadir dalam sebilangan besar molekul, dan ia adalah unsur yang sangat banyak di bumi. Hidrogen mempunyai tiga isotop yang dinamakan sebagai protium- 1 H (tiada neutron), deuterium- 2 H (satu neutron) dan tritium- 3 H (dua neutron). Protium adalah yang paling banyak di kalangan tiga yang mempunyai kelimpahan relatif 99%. Hidrogen wujud sebagai molekul diatomik (H 2 ) dalam fasa gas, dan ia adalah gas tanpa bau tanpa warna. Tambahan pula, hidrogen adalah gas yang sangat mudah terbakar, dan ia terbakar dengan api biru pucat. Hidrogen, di bawah suhu bilik biasa, tidak begitu reaktif. Walau bagaimanapun, dalam suhu tinggi, ia boleh bertindak pantas. H 2 berada dalam keadaan pengoksidaan sifar; oleh itu, ia boleh bertindak sebagai ejen pengurangan, untuk mengurangkan oksida logam atau klorida dan melepaskan logam. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti untuk pengeluaran ammonia dalam proses Haber. Hidrogen cecair digunakan sebagai bahan bakar dalam roket dan kenderaan.
Deuterium
Deuterium adalah salah satu daripada isotop hidrogen. Ia adalah isotop stabil dengan 0. 015% kelimpahan semulajadi. Terdapat proton dan neutron dalam nukleus deuterium. Oleh itu, bilangan massanya adalah dua, dan nombor atomnya adalah satu. Ini juga dikenali sebagai hidrogen berat. Deuterium ditunjukkan sebagai 2 H. Tetapi yang paling biasa ia diwakili dengan D. Deuterium boleh wujud sebagai molekul gas diatomik dengan formula kimia D 2 . Walau bagaimanapun, kemungkinan untuk menyertai dua atom D di alam semulajadi adalah rendah disebabkan oleh kekurangan deuterium yang lebih rendah. Oleh itu, sebahagian besar deuterium terikat kepada atom 1 H yang membuat gas yang disebut HD (hidrogen deuteride). Dua atom deuterium boleh mengikat dengan oksigen untuk membentuk analog air D 2 O, yang juga dikenali sebagai air berat.Molekul dengan deuterium menunjukkan sifat kimia dan fizikal berbeza daripada analog hidrogen mereka. Contohnya, deuterium dapat menunjukkan kesan isotop kinetik. Sebatian-sebatian yang tidak diketahui menunjukkan perbezaan ciri-ciri dalam NMR, IR dan spektroskopi jisim, oleh itu, boleh dikenalpasti menggunakan kaedah tersebut. Deuterium mempunyai putaran satu. Oleh itu, di NMR, gandingan deuterium memberikan triplet. Ia menyerap frekuensi IR yang berbeza daripada hidrogen dalam spektroskopi IR. Oleh kerana perbezaan jisim besar, dalam spektroskopi jisim, deuterium boleh dibezakan daripada hidrogen.
|
Apakah perbezaan antara Hidrogen dan Deuterium ? • Deuterium adalah isotop hidrogen. • Berbanding dengan isotop hidrogen lain, deuterium mempunyai bilangan massa dua (satu neutron dan satu proton dalam nukleus). • Berat atom hidrogen ialah 1. 007947, sedangkan jisim deuterium adalah 2. 014102. • Apabila deuterium dimasukkan ke dalam molekul bukan hidrogen, sifat tertentu seperti tenaga ikatan dan panjang ikatan berbeza. |
