Perbezaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Elektrolit

Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolit

Dalam pengoksidaan elektro kimia, tindak balas pengurangan memainkan peranan penting. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron memindahkan dari satu reaktan kepada yang lain. Bahan yang menerima elektron dikenali sebagai agen pengurangan, di mana sebagai bahan yang memberikan elektron dikenali sebagai agen pengoksidasi. Mengurangkan agen bertanggungjawab untuk mengurangkan reaktan yang lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri. Dan untuk agen pengoksidaan, sebaliknya. Reaksi ini boleh dibahagikan kepada dua reaksi separuh, untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; oleh itu, ia menunjukkan bilangan elektron bergerak masuk atau keluar.

Sel elektrokimia

Sel elektrokimia adalah gabungan dari agen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara fizikalnya terpisah dari satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka dipisahkan secara fizikal, kedua-dua sel separuh berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel-sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Kedua-dua elektrod adalah berkaitan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh itu, semasa tidak akan memancarkan antara elektrod. Voltmeter ini membantu untuk mengekalkan voltan tertentu di antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Reaksi pengoksidaan berlaku pada anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod tembaga ditenggelamkan dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; Oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar kepada arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau melakukan kerja elektrik lain.

Sel elektrolitik

Ini sel, yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel-sel elektrolitik memerlukan sumber luar tenaga elektrik untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif adalah elektron yang kaya, aliran elektron dari sana ke elektrod tembaga.Jadi tembaga dikurangkan. Di elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolisis, yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

perbezaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolitik? • Sel elektrolitik adalah sejenis sel elektrokimia. • Sel-sel elektrolitik memerlukan arus luaran untuk operasi. Tetapi sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar kepada arus elektrik. Jadi dalam sel elektrolitik, proses di elektrod tidak spontan. • Dalam sel elektrokimia, katod adalah positif, dan anod negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anod adalah positif.