Perbezaan antara Unsur dan Molekul

Unsur vs Molekul

Atom adalah unit kecil yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, oleh itu membentuk ribuan molekul dan sebatian lain. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Pelajar kimia harus mempunyai idea tentang dua konsep asas, "elemen" dan "molekul" dan bagaimana membezakan antara dua.

Unsur

Kita sudah biasa dengan perkataan "elemen," kerana kita belajar tentangnya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 elemen yang diberikan dalam jadual berkala mengikut nombor atomnya. Unsur adalah bahan kimia yang terdiri daripada hanya satu jenis atom, oleh itu ia adalah murni. Sebagai contoh, unsur terkecil ialah hidrogen, dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang dikenali. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dan sebagainya. Walaupun kebanyakan elemen secara semula jadi berlaku, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen boleh dikategorikan secara meluas dalam tiga kategori sebagai logam, metaloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri-ciri yang lebih khusus. Unsur-unsur dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri-ciri umum tertentu, dan sesetengah sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melewati satu kumpulan atau tempoh. Unsur-unsur boleh tertakluk kepada perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; Walau bagaimanapun, unsur-unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia mudah. Terdapat atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berlainan; ini dikenali sebagai isotop unsur.

Molekul

Molekul terdiri daripada dua atau lebih atom yang ikatan kimia unsur yang sama (contoh: O ₂ , N ₂ ) atau unsur yang berbeza (H ₂ O, NH ₃ ). Molekul tidak mempunyai pertuduhan, dan atom-atomnya terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H ₂ ), bergantung kepada bilangan atom yang bersambung. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul. Nisbah integer paling sederhana atom hadir dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Sebagai contoh, C ₆ H ₁₂ O ₆ ialah rumus molekul glukosa, dan CH ₂ O adalah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim dikira memandangkan jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu untuk meminimumkan daya penolakan dan daya penangkapan.

Apakah perbezaan antara Unsur dan Molekul? - Unsur adalah bahan tulen, yang terdiri daripada hanya satu jenis atom. - Molekul mungkin mengandungi dua atau lebih atom unsur yang sama atau elemen yang berbeza. - Ciri-ciri sesuatu elemen sering berubah sepenuhnya apabila ia adalah sebahagian daripada molekul. - Terdapat ikatan kovalen yang kuat antara atom-atom molekul, tetapi dalam unsur-unsur, terdapat ikatan logam atau lemah, daya bukan kovalen.