Perbezaan Antara Iodometri dan Iodimetri

Iodometri vs Iodimetri

Iodometri dan iodimetri adalah dua cara titrasi biasa yang digunakan dalam kimia analitik. Kedua-dua jenis titrasi ini adalah berdasarkan pengurangan pengoksidaan, dan boleh digunakan untuk menentukan spesies redoks secara kuantitatif. Titrasi adalah berdasarkan reaksi antara analit dan reagen standard yang dikenali sebagai titrant. Kuantiti analit dapat ditentukan jika kita tahu reaksi, stoikiometri dan jumlah / jisim titran yang diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan analit. Iodin boleh digunakan untuk titrations redoks ini kerana kemampuannya bertindak pantas dengan banyak spesies. Kebolehulangan iodin / iodida, tindak balas juga merupakan kelebihan apabila menggunakannya dalam tindak balas iodometrik.

Apa itu Iodometri?

Dalam iodometri, iodida dibenarkan bertindak balas dengan agen pengoksidasi lain dalam medium sederhana atau neutral berasid. Apabila tindak balas ini berlaku, iodida (iodida akan ditambah dalam bentuk KI) akan dioksidakan kepada iodin dan spesies lain akan dikurangkan oleh iodida. Iodin yang dikeluarkan kemudiannya dititeri dengan spesies lain. Spesies titrat ini adalah penyelesaian piawai agen pengurangan, yang mampu mengurangkan iodin kembali ke bentuk iodida. Biasanya, larutan thiosulfat piawai digunakan untuk ini. Sebagai contoh, jika kita ingin mengukur jumlah klorin yang dibubarkan dalam campuran, berikut adalah kaedah untuk menjalankan titrasi iodometrik.

Pertama, jumlah isipadu yang diketahui dari campuran (di mana klorin dibubarkan) harus diambil ke dalam sebatian titis. Ini dititeri dengan penyelesaian KI yang diketahui, dan jumlah yang digunakan dijumpai. Selepas tindak balas redoks akan berlaku dalam balang tindak balas.

Cl ₂ + 2I ^- -> 2 Cl ^- + I ₂

Titrasi lain harus dilakukan dengan sama campuran untuk menentukan jumlah iodin yang dikeluarkan. Untuk ini, campuran dititrasi dengan larutan thiosulfat piawai. Kanji boleh ditambah sebagai penunjuk, untuk menentukan titik akhir tindak balas ini. Dengan iodin dan pati dalam campuran, ia akan diperhatikan dalam warna gelap-biru, tetapi pada titik akhir apabila semua iodine selesai, warna gelap akan hilang.

I ₂ + 2 S ₂ O ₃ ² → S ₄ O ₆ ^2- + 2 I ^-

Daripada dua titrasi di atas, jumlah Cl ₂ dapat ditentukan.

Apakah Iodimetri?

Dalam iodimetri, iodin percuma digunakan untuk titrasi dengan ejen pengurangan. Oleh itu, yodium akan dikurangkan menjadi iodida, dan spesies lain akan dioksidakan oleh iodin. Oleh kerana penyelesaian iodin bebas tidak dapat disiapkan dengan mudah, iodin dicampur dengan kalium iodida dan penyelesaian KI ₃ disediakan.Dan penyelesaian standard ini digunakan untuk titrasi iodimetrik.

KI + I ₂ KI ₃

Berikutan tindak balas berlaku apabila titrating. Kanji boleh digunakan sebagai penunjuk dalam titrasi iodimetrik juga.

I ₂ + agen pengurangan → 2 I ^-

Apakah perbezaan antara Iodometri dan Iodimetri? • Dalam iodimetri, spesies secara langsung direkodkan dengan larutan iodin, tetapi dalam iodometri satu spesies dititrasi dengan larutan iodida dan kemudian iodine yang dikeluarkan dititrasi dengan thiosulfat. Oleh itu, iodimetri adalah kaedah langsung dan iodometri adalah kaedah tidak langsung. • Iodometri boleh digunakan untuk mengkuantifikasi agen pengoksida, sedangkan iodimetri boleh digunakan untuk mengukur mengurangkan agen.