Perbezaan antara Mass Molar dan Mass Molekul
Molar Mass vs Molecular Mass
Atom boleh bergabung bersama dalam pelbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan sebatian lain. Struktur molekul memberikan nisbah tepat atom, oleh itu kita boleh menulis formula molekul untuk sebatian. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan dengan massa mereka. Mengetahui ini sangat berguna dalam kerja makmal, apabila mengukur sebatian untuk reaksi.
Massa Molekul
Jisim molekul sebatian adalah jisim satu molekul. Ini diukur oleh unit jisim atom (amu). 1 unit jisim atom adalah satu belas jisim isotop C-12. Apabila jisim molekul dibahagikan dengan jisim satu belas jisim isotop C-12, jisim relatif diperolehi. Jisim molekul berbeza kerana isotop di mana molekul terdiri daripada. Apabila mengira jisim molekul, jisim isotop yang berkaitan harus dipertimbangkan.
Molar Mass
Ini juga dikenali sebagai berat molekul. Ia adalah jisim bahan untuk jumlah tertentu. Unit SI bagi jisim molar ialah g mol -1 . Ini memberikan jumlah atom / molekul / sebatian yang ada dalam satu mol bahan. Dalam erti kata lain, ia adalah jisim bilangan atom / molekul atau sebatian Avogadro. Adalah penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam senario praktikal. Tetapi sukar untuk menimbang mereka sebagai zarah individu, kerana massa mereka benar-benar kecil mengikut parameter berat yang biasa (seperti gram atau kilogram). Oleh itu, untuk memenuhi jurang ini dan untuk mengukur zarah-zarah dalam konsep jisim molar massa makroskopik adalah berguna. Takrif jisim molar secara langsung berkaitan dengan isotop karbon-12. Jisim satu tahi atom karbon-12 adalah tepat 12 gram, yang merupakan jisim molarnya, tepatnya 12 gram per mol. Jisim molar molekul yang mengandungi atom yang sama seperti O 2 atau N 2 dikira dengan mendarabkan bilangan atom oleh massa molar atom. Jisim molar sebatian seperti NaCl atau CuSO 4 dikira dengan menambahkan jisim atom setiap atom.
