Perbezaan Antara Orbit dan Sublevels Perbezaan Antara subkeluar
Sublevel
Subkeluar ialah pembahagian tahap tenaga prinsip. Secara teoritis, terdapat bilangan sublevels yang tidak terhingga, tetapi hanya empat daripada mereka yang ditakrifkan iaitu "s, p, d, dan f" di mana "s" bermaksud "tajam," "p" untuk "meresap" dan "f" untuk "halus. "Ini mempunyai bentuk ciri dan digunakan untuk meramalkan dan menjelaskan ikatan kimia yang boleh membentuk atom. Sublevels "p, d and f" mempunyai bentuk yang sangat rumit manakala sublevel "s" agak mudah menjadi bentuk bola. Subkelas yang diduduki oleh mana-mana elektron dianggarkan dengan nombor kuantum momentum elektron elektron dengan menyelesaikan persamaan Schrodinger yang membolehkan mencari distribusi untuk elektron dalam atom.
Tahap asas prinsip
Level 1 1s
Level 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Level 4 4s, 4p, 4d, 4f > Di dalam atom, elektron, selepas menyerap tenaga, teruja dan melompat ke subpera yang lebih tinggi. Tenaga atom tidak memancarkan spektrum pelepasan semasa menyerap tenaga. Spektrum pelepasan hanya dipancarkan apabila elektron teruja mengelilingi tenaga pelepasan atom dan dengan itu jatuh ke dalam subperel asalnya.
Subkeluar dibahagikan kepada orbital. Dalam atom, rantau ruang yang mempunyai kebarangkalian tertinggi elektron dipanggil orbit. Dalam kes atom hidrogen, 99 peratus masa elektron dijumpai di sekeliling nukleus di suatu kawasan di kawasan sfera. Orang boleh memikirkan orbit sebagai ruang di mana elektron tinggal. Sebuah orbit boleh mengandungi maksimum dua elektron. Oleh itu subkeluar "s", yang hanya mempunyai satu orbit, boleh mempunyai hanya dua elektron. Corak serupa diikuti di sublevels lain juga.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d)
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
Dalam hal hidrogen, orbit yang disebut "1s" adalah yang diduduki oleh elektron hidrogen.Di sini, "1" mewakili orbital peringkat pertama di peringkat tenaga paling dekat dengan nukleus manakala "s" mewakili bentuk orbital. Sekitar nukleus orbital "s" disusun secara spherically simetris.
Orbital "2s" sama dengan orbital "1s" kecuali rantau di mana terdapat kemungkinan besar untuk mencari elektron adalah lebih jauh dari nukleus dan orbital pada tahap tenaga kedua. Kurangnya jarak antara elektron dan nukleus, yang lebih rendah adalah tenaga elektron. The orbit 3s, 4s dan 5s secara beransur-ansur bergerak lebih jauh dari nukleus.
Ringkasan:
Subkeluar dibahagikan kepada orbitals.
Orbital tidak mempunyai sempadan yang jelas tetapi adalah kawasan di sekeliling nukleus di mana satu elektron mempunyai kemungkinan tinggi untuk dijumpai.
