Perbezaan Antara Asid Kuat dan Lemah

Asam vs Vakum yang lemah vs Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan ion H

3 _O + ^{dalam larutan, sedangkan asas adalah bahan yang menyumbangkan ion OH} - ^{ke larutan. Bronsted-Lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang boleh mendonorkan proton dan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penerima elektron yang menerima asid dan penderma adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, dapat ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat berfungsi sebagai dasar. Sebagai contoh, NH} 3 _{adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na} 2 _CO 3 _{adalah pangkalan Bronsted-Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.}

Asid Kuat dan Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air dan bertindak balas dengan logam membentuk H

2 _{, sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO} 3 _{sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH} 3 _{COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton.}

a _{ialah pemalaridanan pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan.} Pangkalan Yang Kuat dan Lemah

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa asas biasa yang sering kita jumpai. Bas dapat dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Asas kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Pangkalan lemah seperti NH

3 _{sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit ion hidroksida.} K

b _{adalah pemalar pemisahan asas. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada asas lemah.Asid dengan nilai pK} a _{yang lebih tinggi (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi asas konjugasi mereka dianggap sebagai asas yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Bas menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.} Apakah perbezaan antara

Asid dan Basah yang kuat dan lemah ? • Asid mempunyai nilai-nilai pH dari 1 hingga 7. Asid kuat lebih dekat dengan 1, dan asid lemah hampir dengan 7. Bas mempunyai nilai-nilai pH dari 7 hingga 14. Pangkalan kuat lebih dekat kepada 14, dan pangkal lemah lebih dekat kepada 7.

• Asid kuat dan asas kuat bertindak balas sepenuhnya untuk menghasilkan garam dan air.

• Asid lemah dan asas yang lemah tidak bertindak balas sepenuhnya kerana ia tidak sepenuhnya berpecah.

Perbezaan Antara Asid Kuat dan Lemah

Disyorkan