Perbezaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14

Karbon 12 vs Karbon 14

Karbon 12 dan Karbon 14 adalah isotop atom karbon. Atom karbon selalu mempunyai 6 proton. Mereka biasanya mempunyai 6 neutron juga, karenanya mereka dikenali sebagai karbon 12. Tetapi kadang-kadang terdapat 8 daripada 6 neutron yang menjadi karbon 14. Dalam reaksi kimia, karbon 12 dan karbon 14 berperilaku dengan cara yang sama. C 12 dan C 14 dipanggil isotop atom karbon. Biasanya karbon didapati dalam keadaan C 12, tetapi kadang-kadang juga dijumpai sebagai C 14. Marilah kita melihat perbezaan antara dua isotop karbon.

Oleh kerana berat proton dan neutron adalah sama, mempunyai 8 neutron, C 14 adalah 20% lebih berat daripada C 12. Bilangan atom unsur adalah bilangan proton yang terdapat dalam nukleusnya. Oleh kerana kedua-dua C 12 dan C 14 mempunyai bilangan proton yang sama, nombor atomnya sama tetapi berat atomnya berbeza kerana bilangan neutron yang berlainan. C 12 dan C 14 juga berperilaku berbeza dengan reaksi nuklear.

Perbezaan lain antara kedua isotop ialah C 12 didapati dengan banyaknya di kerak bumi manakala C 14 jarang berlaku. C 12 adalah isotop stabil Carbon manakala C 14 adalah isotop atom yang tidak stabil. Tidak stabil, kerosakan radioaktif C 14 berlaku. Ini adalah proses yang berlaku untuk setiap isotop yang tidak stabil dan merupakan proses semula jadi. Ciri unik C 14 ini digunakan untuk penentuan objek yang beribu tahun dan digunakan secara meluas dalam arkeologi. Separuh kehidupan C 14 ialah 5730 tahun.

C 12 sebaliknya diambil sebagai standard untuk mengukur berat atom unsur-unsur lain. Ia menjadi standard untuk pengukuran berat atom pada tahun 1961, menggantikan atom oksigen. C 14 ditemui pada tahun 1940 oleh Martin Kamen dan Sam Ruben.

Ringkasan • C 12 dan C 14 adalah isotop atom karbon. • Walaupun C 12 didapati dengan banyaknya, C 14 jarang berlaku. • C 14, yang mempunyai lebih banyak neutron adalah 20% lebih berat daripada C 12. • C 14 tidak stabil dan pelunturan yang digunakan untuk penentuan artifak arkeologi.