Perbezaan Antara Bond Electrovalent dan Covalent | Electrovalent vs Covalent bond

Perbezaan Utama - Electrovalent vs Bond Covalent

Ikatan kimia adalah kunci untuk membentuk pelbagai jenis sebatian kimia. Ia bertindak sebagai gam untuk memegang atom atau molekul bersama-sama. Tujuan utama ikatan kimia adalah untuk menghasilkan sebatian kimia yang stabil. Apabila bentuk ikatan kimia, tenaga dibebaskan, membentuk sebatian yang stabil. Terdapat tiga jenis utama bon kimia yang dikenali sebagai ikatan ionik, ikatan kovalen, dan bon logam atau bukan kovalen. Ikatan ionik juga dikenali sebagai ikatan elektroda. Perbezaan utama antara ikatan electrovalent dan kovalen ialah ikatan elektrovalen berlaku dengan memindahkan elektron dari satu atom ke yang lain manakala ikatan ikatan kovalen berlaku sebagai hasil perkongsian elektron valensi antara atom. Elektron valensi, yang merupakan elektron yang terletak di cengkerang terluar atom, terlibat dalam kedua-dua jenis ikatan kimia.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apakah Bond Electrovalent

3. Apakah Bond Covalent

4. Perbandingan Side by Side - Electrovalent vs Bond Covalent

5. Ringkasan

Apakah Bond Electrovalent?

Ikatan elektroda atau ionik adalah sejenis ikatan kimia yang terbentuk sebagai hasil memindahkan elektron dari satu atom ke yang lain. Pemindahan ini menyebabkan satu atom mendapat caj positif dan atom lain dikenakan caj negatif. Atom penderma elektron menjadi positif; Oleh itu, ia dipanggil kation manakala, elektron yang menerima atom menjadi bercas negatif dan dipanggil anion. Daya tarikan elektrostatik timbul antara kation dan anion ini disebabkan oleh caj elektrik yang bertentangan. Perbezaan besar dalam elektronegativiti antara kedua-dua atom menyebabkan ikatan ini berlaku. Kedua-dua logam metalik dan bukan logam terlibat dalam ikatan ini.

Walau bagaimanapun, tiada ikatan electrovalent adalah ikatan ionik tulen. Setiap dan setiap sebatian ionik mungkin mempunyai beberapa peratusan ikatan kovalen. Oleh itu, ia menunjukkan bahawa sebatian ionik mempunyai sifat ionik yang lebih besar dan tahap rendah sifat kovalen. Tetapi terdapat beberapa sebatian yang mempunyai tahap kovalen yang besar. Jenis ikatan tersebut dipanggil ikatan kovalen polar.

Karakteristik sebatian yang dibina daripada ikatan electrovalent berbeza daripada sebatian yang dibina daripada ikatan kovalen. Apabila mempertimbangkan sifat-sifat fizikal, biasanya mata didih yang lebih tinggi dan titik lebur dapat dilihat.Tetapi kelarutan dalam air dan sifat kekonduksian elektrik adalah jauh tinggi. Contoh-contoh sebatian dengan ikatan ionik mungkin termasuk halida logam, oksida logam, sulfida logam, dan sebagainya.

Rajah 01: Bon Electrovalent

Apakah Bond Covalent?

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang dibentuk sebagai hasil daripada perkongsian pasangan elektron antara atom-atom bukan logam. Perkongsian elektron ini berlaku kerana perbezaan elektronegativity rendah antara kedua-dua atom yang terlibat dalam ikatan. Dalam ikatan kovalen, atom bukan logam biasanya terlibat. Atom ini mempunyai konfigurasi elektron yang tidak lengkap di orbital luarnya, oleh itu, berkongsi elektron yang tidak berpasangan untuk mencapai konfigurasi elektron serupa dengan gas mulia. Ini kerana konfigurasi elektron tidak lengkap menjadikan atom tertentu tidak stabil. Tidak seperti ikatan ionik, ikatan kovalen mungkin mempunyai ikatan tunggal, dua atau tiga ikatan antara dua atom. Ikatan-ikatan ini terbentuk sedemikian rupa sehingga dua atom mematuhi peraturan oktet. Ikatan ini berlaku melalui tumpang tindih orbital atom. Satu ikatan tunggal dibentuk apabila dua elektron dikongsi. Satu ikatan berganda terbentuk apabila empat elektron dikongsi. Perkongsian enam elektron boleh mengakibatkan ikatan triple.

Karakteristik sebatian dengan ikatan kovalen termasuk ikatan yang kuat antara dua atom kerana nilai elektronegativiti yang sama. Oleh itu, kelarutan dan kekonduksian elektrik (dalam keadaan larut) adalah kurang atau tidak. Sebatian ini juga mempunyai titik lebur yang lebih rendah dan titik didih berbanding dengan sebatian ionik. Sebilangan sebatian organik dan bukan organik boleh diambil sebagai contoh sebatian dengan ikatan kovalen.

Rajah 02: Bond Covalent

Apakah perbezaan antara Bond Electrovalent dan Bond Covalent?

- Diff Artikel Tengah sebelum Jadual ->

Bond Electrovalent vs Bond Kovalen
Ikatan Electrovalent adalah ikatan kimia antara dua atom akibat pemindahan elektron dari satu atom ke yang lain.	Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang berlaku kerana perkongsian pasangan elektron antara atom.
Logam vs Non-Logam
Ikatan elektroda boleh dilihat antara logam dan bukan logam.	Ikatan kovalen boleh diperhatikan di antara dua bukan logam.
Perbezaan dalam Elektronegativiti
Perbezaan dalam elektronegativiti antara dua atom lebih tinggi dalam ikatan electrovalent.	Perbezaan dalam elektronegativiti antara dua atom agak rendah.
Keterlarutan dalam Air dan Konduktiviti Elektrik
Keterlarutan dalam air dan kekonduksian elektrik adalah lebih tinggi dalam sebatian dengan ikatan electrovalent.	Keterlarutan dalam air dan konduktiviti elektrik adalah lebih rendah dalam sebatian dengan ikatan kovalen.
Titik didih dan lebur
Titik mendidih dan lebur lebih tinggi untuk ikatan electrovalent.	Mata didih dan lebur agak rendah untuk ikatan kovalen.

Ringkasan - Bon Electovvalent vs Covalent

Bon elektrovalent dan kovalen adalah dua jenis bon kimia yang berbeza antara satu sama lain.Perbezaan utama antara ikatan electrovalent dan kovalen ialah sifatnya; ikatan elektroda adalah sejenis tarikan elektrostatik di antara dua atom manakala ikatan kovalen berkongsi pasangan elektron antara dua atom.

Rujukan:

1. "Ikatan Electrovalent. "EMedicalPrep. N. p., n. d. Web. 25 Mei 2017. <>

2. "Bon Covalent. "Kumpulan Bahagian Pendidikan Kimia. Universiti Purdue, n. d. Web. 25 Mei 2017. <>

3. "Ikatan kimia. "Akademi Khan, n. d. Web. 25 Mei 2017. <>

Image Courtesy:

1. "Ikatan ion ion" oleh Mhowison - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons

2. "Covalent bond hydrogen" Oleh Jacek FH - Kerja sendiri (CC BY-SA 3. 0) melalui Wikimedia Commons