Perbezaan Antara Ethane dan Ethene

Ethane vs Ethene

Kedua-dua etana dan etena adalah hidrokarbon yang mempunyai atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon boleh dikategorikan ke dalam kumpulan bergantung kepada kumpulan fungsinya. Alkana dan alkena adalah dua kategori asas dalam kimia organik. Alkana mempunyai hanya satu ikatan, dan ia adalah sebatian jenuh. Alkenes adalah hidrokarbon dengan ikatan rangkap karbon-karbon. Ini juga dikenali sebagai olefin. Ciri fizikal alkena adalah sama dengan alkana yang bersesuaian.

Ethane

Ethane adalah molekul hidrokarbon alifatik yang mudah dengan formula molekul C ₂ H ₆ . Ethane dikatakan sebagai hidrokarbon kerana ia hanya mengandungi atom karbon dan hidrogen. Ethane juga dikenali sebagai alkane kerana ia tidak mempunyai banyak ikatan antara atom karbon. Selanjutnya, etana mengandungi bilangan maksimum atom hidrogen yang boleh dimiliki atom karbon, menjadikannya alkane tepu. Etane adalah gas tanpa bau dan tidak berwarna. Berat molekul etana adalah 30 g mol ^-1 . Setiap atom karbon di etana mempunyai geometri tetrahedral. Sudut ikatan H-C-H ialah 109 ^o . Atom karbon di etana adalah sp ³ hibrid. A sp ³ orbital hibrid dari setiap atom karbon bertindih untuk menjadikan ikatan sigma karbon karbon. Ikatan antara karbon dan hidrogen juga ikatan sigma, tetapi ia terdiri daripada bertindih dengan orbital hibrid sp ³ karbon dengan orbital atom hidrogen. Oleh kerana ikatan sigma tunggal antara atom karbon, putaran ikatan boleh dilakukan, dan ia tidak memerlukan sejumlah besar tenaga. Etane adalah komponen gas asli, jadi ia terpencil dari gas asli secara besar-besaran. Etane juga dihasilkan sebagai produk sampingan dalam penapisan petroleum.

Ethene (Ethylene)

Ini juga dikenali sebagai etilena, dan ia adalah gas tanpa warna. Etena adalah molekul alkena yang paling mudah, mempunyai dua karbon dan empat hidrogen. Ia mempunyai satu ikatan rangkap karbon-karbon, dan formula molekul ialah C ₂ H ₄ .

H ₂ C = CH ₂

Kedua-dua atom karbon etena adalah sp ² hibridisasi. Terdapat tiga sp ² orbital hibridisasi dan satu orbit bebas untuk setiap atom karbon. Dua sp ² orbital hibrid bertindih antara satu sama lain, untuk menghasilkan satu ikatan sigma antara dua atom karbon. Dan orbital hibrid yang lain bertindih dengan orbital atom hidrogen. Orbital dua p dua atom karbon bertindih dan menghasilkan satu ikatan pi. Berat molekul etana ialah 28 g mol ^-1 . Etena adalah molekul yang relatif tidak polar; oleh itu, ia larut dalam pelarut atau pelarut bukan polar dengan kekutuban yang sangat rendah. Etena sedikit larut dalam air. Ketumpatan etana kurang daripada air.Etena mengalami reaksi tambahan, disebabkan oleh ikatan berganda. Sebagai contoh, dalam tindak balas penghidrogenan, dua hidrogen ditambah kepada ikatan berganda dan menukar etana ke etana.

Apakah perbezaan antara Ethane dan Ethene ? • Ethane adalah alkane dan etena adalah alkena. • Rumus molekul etana ialah C 2 H 4 , untuk etana ia C 2 H 6 . • Ethane mempunyai satu ikatan tunggal, tetapi etana mempunyai ikatan berganda. Oleh itu, etana dianggap sebagai hidrokarbon jenuh, sedangkan etana dianggap sebagai hidrokarbon tak tepu. • Apabila menamakan alkena seperti etena, "ene" digunakan dan bukannya "ane" pada akhir nama alkane (ethane). • Atom karbon di etana adalah sp 3 hibridisasi manakala atom karbon etena adalah sp 2 hibridisasi. • Etena boleh menjalani tindak balas polimerisasi, tetapi etana tidak boleh.