Perbezaan Antara pH dan Keasaman

pH vs Keasaman

Keasidan dan pH adalah dua istilah yang berkait rapat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran keasidan dan ukuran asas.

Keasaman

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan ion H3O ⁺ dalam larutan. Bronsted-Lowry mentakrifkan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl ₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menyumbangkan proton; Walau bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas. Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus jeruk, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan dengan logam membentuk H ₂ ; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keasidan adalah keadaan asid. Ini berkaitan dengan tahap asid (asid kuat atau lemah).

pH

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala ini mempunyai angka 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH sebahagiannya dipisahkan dan memberikan sedikit proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun. Oleh itu, nilai-nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Kerana asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan pangkalan kuat akan mempunyai nilai pH 14.

skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah dalam kepekatan H + dalam larutan.

pH = -log [H ⁺ ]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada H ⁺ s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, dari nilai -log [OH ^- ] pOH boleh ditentukan.

Sejak, pH + pOH = 14

Oleh itu, nilai pH penyelesaian asas juga boleh dikira. Terdapat pH meter dan kertas pH di makmal, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberi anggaran nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih tepat daripada kertas pH.

Apakah perbezaan antara Keasidan dan pH? • pH mengukur jumlah [H + ] dalam penyelesaian dan ia adalah pengukuran keasidan kuantitatif. Keasidan memberikan petunjuk kualitatif darjah asid yang hadir dalam penyelesaian. • Apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun, dan sebaliknya. • pH juga mengukur asasnya, bukan sahaja keasidan.