Perbezaan Antara Obligasi Kovalen Polar dan Nonpolar

Polar vs Bon Covalent Nonpolar

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil apabila mereka mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dari jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Bon kovalen adalah jenis utama bon kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen bukan kutub dan polar.

Apakah Bond Covalent Polar?

Polariti timbul kerana perbezaan dalam elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara kedua-dua atom adalah sangat besar (lebih daripada 1. 7), maka ikatannya akan menjadi ionik. Untuk bon untuk menjadi ikatan kovalen polar, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1. 7. Bergantung kepada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengedaran elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom, dan jenis-jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahawa atom-atom itu telah mendapat bayaran negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativity yang lebih tinggi mendapat caj negatif sedikit, dan atom dengan elektronegativity yang lebih rendah akan mendapat caj positif sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipole mengukur polaritas ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debit (ia juga mempunyai arah).

Apakah Bond Covalent Bukan Polar?

Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativity yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron, dan jenis bon ini dikenali sebagai bon kovalen bukan kutub. Sebagai contoh, apabila atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl ₂ , H ₂ , atau P ₄ , setiap atom terikat dengan yang lain oleh bukan -kolar covalent bond.

Apakah perbezaan antara Bon Covalent Polar Kovalen dan Bukan Polar? • Ikatan kovalen, yang bukan kutub, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang serupa. Ikatan kovalen kutub dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang berlainan (tetapi berbeza tidak boleh melebihi 1. 7). • Dalam ikatan kovalen bukan kutub, elektron sama-sama dikongsi oleh dua atom yang terlibat dalam membuat ikatan. Dalam polar kovalen, pasangan elektron ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain. Jadi perkongsian elektron tidak sama. • Dalam ikatan kovalen polar, atom mempunyai caj positif dan negatif separa, tetapi dalam bon bukan kutub, tidak ada caj separa bagi atom. • Ikatan kovalen kutub mempunyai momen dipol, manakala ikatan kovalen bukan polar tidak.