Perbezaan Antara Kelarutan dan Pembubaran | Keterlarutan vs Dissolution

Kelarutan vs Pembubaran

Kedua-duanya istilah-istilah ini bersatu dan merujuk kepada senario kimia yang sama dengan dua sudut pandangan yang berbeza dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep, adalah penting terlebih dahulu untuk memahami tiga komponen asas yang terlibat di sini; iaitu pelarut, pelarut dan penyelesaian. Larutan adalah sebatian yang dibubarkan dalam pelarut. Pelarut umumnya merupakan cecair yang digunakan untuk membubarkan larut. Penyelesaian dirujuk sebagai campuran yang dihasilkan daripada melarutkan larut dalam pelarut. Larutan boleh menjadi pepejal, cecair atau gas, dan walaupun pelarut umumnya cecair boleh menjadi pelarut pepejal dan gas juga. E. g. Aloi logam boleh dianggap sebagai penyelesaian pepejal di mana larutan pepejal bercampur dengan pelarut pepejal. 'Keterlarutan' adalah sifat sifat pelarut dan 'Pembubaran' adalah proses di mana larut larut dalam pelarut untuk menghasilkan larutan. Oleh itu, secara takrifan, kelarutan adalah faktor termodinamik dan pembubaran adalah faktor kinetik.

Kelarutan

Keterlarutan adalah harta pelarut yang menentukan sejauh mana pelarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian tertentu. Ciri-ciri kimia dan fizikal pelarut memainkan peranan utama dalam menentukan tahap keterlarutannya. Apabila kita merujuk kepada kepekatan penyelesaian kita merujuk kepada tahap kelarutan larutan tertentu dalam pelarut. Terdapat batasan kepada jumlah larutan pelarut tertentu yang boleh dipegang dalam penyelesaian, dalam fasa penyelesaian. Di luar batas ini jika larutan dibubarkan lebih jauh, ia akan mula mendakan di bahagian bawah. Keseimbangan dinamik di antara kedua-dua negara ini menentukan sejauh mana kelarutan. Oleh itu, kelarutan berlaku apabila kadar pembubaran sama dengan kadar pemendakan. Kelarutan boleh dikira dan membawa unit mol / kg.

Secara amnya kita mengikuti peraturan dalam kelarutan yang dikenali sebagai 'seperti larut seperti'. Ide ini menunjukkan bahawa sebatian polar mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk larut dalam pelarut kutub dan sebaliknya. Apabila larut terlarut sepenuhnya, kita katakan ia larut . Ini lebih kerap berlaku bagi kes dua cecair (apabila cecair bercampur dalam cecair lain). Apabila kelarutannya rendah, kita katakan bahawa sebatian itu tidak larut atau tidak larut . Keterlarutan satu bahan lain bergantung kepada sejauh mana daya intermolecular antara molekul larut dan pelarut, dan pelbagai faktor fizikal dan termodinamik mempengaruhi tahap keterlarutan.E. g. suhu, tekanan, polariti pelarut, kelebihan atau kekurangan ion biasa dalam penyelesaian dan lain-lain. Secara amnya apabila suhu adalah tinggi kelarutan sesuatu larut adalah lebih tinggi daripada apabila lebih sejuk. Kadangkala, pembubaran mungkin berlaku disebabkan oleh tindak balas kimia dan bukan disebabkan oleh keterlarutan murni larutan. Ini tidak boleh dikelirukan apabila kelarutan. Apabila larut sememangnya larut, seseorang harus dapat mendapatkan larut kembali setelah penyejatan pelarut.

Pembubaran

Pembubaran adalah proses di mana larut terlarut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Oleh itu, ini mempunyai kesan kinetik. Pembubaran boleh berlaku pada pelbagai kadar dan kadang-kadang untuk pelarut sepenuhnya larut dalam pelarut mungkin memerlukan masa yang agak lama. Semasa proses pembubaran, integriti struktur pelarut dipecah menjadi komponen, molekul atau atom individu, dan hasil pembubaran dirujuk sebagai kelarutan. Pembubaran juga ditadbir oleh prinsip fizikal yang sama untuk kelarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Sebatian ionik boleh dibubarkan dengan mudah di dalam air dan seperti yang dinyatakan di atas prinsip 'seperti larut seperti' boleh dikira di sini juga. Kadar pembubaran bergantung kepada pelbagai faktor; pencampuran mekanikal, sifat pelarut dan larut, jisim bahan terlarut, suhu dan sebagainya. Pembubaran boleh diukur oleh unit mol / s.

Apakah perbezaan antara Kelarutan dan Pembubaran?

• Pembubaran adalah proses di mana larut terlarut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian, sedangkan kelarutan adalah hasil pembubaran.

• Kelarutan adalah entiti termodinamik sedangkan pembubaran adalah kinetik.

• Keterlarutan diukur dalam mol / kg dan pembubaran diukur dalam mol / s.