Perbezaan Antara Peralihan Logam dan Logam Peralihan Dalam | Peralihan Metals vs Metals Transition Metals
Log Peralihan vs Logam Peralihan Dalam
Unsur elemen jadual berkala disusun mengikut corak menaik bergantung kepada bagaimana elektron tahap tenaga atom dan subkeleton mereka. Ciri-ciri elemen ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh itu, kawasan-kawasan unsur-unsur dengan sifat-sifat serupa dapat dikenal pasti dan disekat demi kemudahan. Dua lajur pertama dalam jadual berkala mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi ke dalam 'subset', oleh itu disebut sebagai 's-block'. Enam lajur terakhir jadual berkala yang berlanjutan mengandungi elemen di mana elektron terakhir diisi ke dalam 'p' subhell, oleh itu disebut 'p-block'. Begitu juga lajur dari 3-12 mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi menjadi subkelompok 'd', dengan itu dipanggil 'blok d'. Akhir sekali, set elemen tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala atau kadang-kadang ditulis di antara lajur 2 dan 3 sebagai lanjutan dipanggil 'f-block' sebagai elektron terakhir mereka sedang diisi ke dalam 'f' yang kecil. Unsur-unsur 'd-block' juga disebut sebagai 'Metals Transition' dan elemen 'f-blok' juga disebut 'Metals Transition Metals'.
Peralihan LogamUnsur-unsur ini mula gambar dari baris keempat dan istilah 'peralihan' digunakan kerana ia memperluaskan cengkerang elektronik dalam membuat konfigurasi '8 elektron' yang stabil kepada ' 18 elektron 'konfigurasi. Seperti yang disebutkan di atas, unsur-unsur dalam blok d adalah kategori ini yang terdiri daripada kumpulan 3-12 dalam jadual berkala dan semua elemen adalah logam, oleh itu nama
'logam peralihan' . Unsur dalam baris ke , kumpulan 3-12, secara kolektif disebut siri peralihan pertama, baris ke sebagai siri peralihan kedua, dan sebagainya. Unsur-unsur dalam siri peralihan pertama termasuk; Sc, Ti , V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam peralihan dikatakan mempunyai sub-shell yang tidak terisi, jadi elemen seperti Zn, Cd, dan Hg, yang berada dalam lajur 12 ke , cenderung untuk dikecualikan daripada siri peralihan. - 2 ->
Selain terdiri daripada semua logam, unsur blok d mempunyai beberapa sifat ciri lain yang memberikan identiti mereka. Sebilangan besar siri logam peralihan berwarna. Ini disebabkan oleh peralihan elektronik d-d; i. e. KMnO4 (ungu), [Fe (CN) 6 ] 4 (merah darah), CuSO 4 biru), K 2 CrO 4 (kuning) dan lain-lain. Hartanah lain adalah pameran banyak negeri pengoksidaan . Tidak seperti elemen s-block dan p-block, majoriti unsur-unsur blok-d mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza-beza; i. e. Mn (0 hingga +7). Kualiti ini telah menjadikan logam peralihan berfungsi sebagai pemangkin yang baik dalam tindak balas. Tambahan pula, mereka menunjukkan sifat-sifat magnet dan pada asasnya bertindak sebagai paramagnets apabila mempunyai elektron yang tidak berpasangan.
Seperti yang dinyatakan dalam pengenalan, elemen blok f turun di bawah kategori ini. Unsur-unsur ini juga dipanggil
' logam nadir bumi. Siri ini dimasukkan selepas lajur 2 nd sebagai dua baris bawah menghubungkan ke blok-d dalam jadual berkala yang panjang atau sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala. Baris 1 st dipanggil ' Lanthanides ', dan baris 2 nd dipanggil ' Actinides' . Kedua-dua lanthanides dan actinides mempunyai kimia yang serupa, dan sifatnya berbeza dari semua unsur lain disebabkan oleh sifat orbital f. (Baca Perbezaan Antara Actinides dan Lanthanides .). Elektron dalam orbital ini dikebumikan di dalam atom dan dilindungi oleh elektron luaran dan, sebagai akibatnya, kimia sebatian ini bergantung pada saiznya. Ex: La / Ce / Tb (lanthanides), Ac / U / Am (actinides). Apakah perbezaan antara Logam Peralihan dan Logam Peralihan Dalam?
• Log peralihan terdiri daripada elemen blok-blok manakala logam peralihan dalaman terdiri daripada elemen-elemen blok.
• Logam peralihan dalaman mempunyai ketersediaan yang rendah daripada logam peralihan dan oleh itu dikenali sebagai 'logam nadir bumi'.
• Kimia logam peralihan terutamanya disebabkan oleh pelbagai bilangan pengoksidaan
, manakala kimia logam peralihan batin sebahagian besarnya bergantung kepada saiz atom. • Log peralihan biasanya digunakan dalam reaksi
redoks , tetapi penggunaan logam peralihan dalaman untuk tujuan ini jarang berlaku. Juga, baca
Perbezaan Antara Peralihan Logam dan Logam
